نمکهای بافری
مطالبی در مورد........
بخش سوم(اسیدها و بازها)اهداف شیمی پیش بخش سوم(اسیدها و بازها)از دانش پژوهان و فراگیران انتظار می رود پس از مطالعه این فصل توانایی های زیر را بدست اورند. 1- با مفهوم اسید ها و بازها آشنا شوند ویژگی های آن ها را بشناسند و آن ها را به کمک این ویژگی ها از یکدیگر تشخیص دهند . 2- با نظریه های مختلف درباره ی اسیدها و بازها آشنا شوند . 3- بر اساس نظریه های مختلف در هر واکنش مطابق نظریه مناسب اسید و باز را مشخص کنند . 4- اسید و باز مزدوج را در یک معادله ی شیمیایی تشخیص دهند . 5- با مواد آمفوتر آشنا شوند و معادله ی شیمیایی ماده ی آمفوتر را تشخیص دهند . 6- با معادله خود یونش آب آشنا شوند . 7- اسید و باز مزدوج را در یک معادله شیمیایی مشخص نمایند . 8- با مفهوم اسید ضعیف و قوی آشنا شوند . 9- رابطه ی ثابت یونش اسید ( ) و را درک نمایند . 10- مراحل یونش یک اسید چند پروتونی را نشآن دهند و را برای هر مرحله نشآن دهند و ثابت یونش اسیدهای این مراحل را با یکدیگر مقایسه نمایند . 11- ثابت یونش آب ( ) را بدست آورند . 12- با مفهوم PH و POH آشنا شوند و رابطه ی آن ها با یکدیگر را درک نمایند . 13- با آنواع شناساگرهای شیمیایی و شناساگرهای طبیعی آشنا شوند . 14- PH محلول اسیدهای قوی و ضعیف را محاسبه نمایند .15- با اسیدهای آلی آشنا شوند و قدرت اسیدی آن ها را با یکدیگر مقایسه نمایند . 16- با مفهوم باز ضعیف و قوی آشنا شوند . 17- PH محلول بازهای قوی و ضعیف را محاسبه نمایند . 18- با پدیده ی هیدرولیز (آبکافت) آشنا شوند و بتوآنند حالت اسیدی ، بازی و یا خنثی بودن یک نمک را در هنگام حل شدن در آب تعیین کنند . 19- با محلول های بافر ( تامپون) آشنا شوند و ویژگی های محلول بافر را بدآنند . 20- با واکنش صابونی شدن و صابون آشنا شوند . 21- علت انحلال آمینواسیدها در آب را توضیح دهند . 22- با واکنش استری شدن آشنا شوند . 23- روش سنجش حجمی یک اسید و باز را یاد بگیرند و با استفاده از یک محلول استاندارد غلظت ماده ی دیگر را بدست آورند . 24- با مراحل عملی سنجش اسید وباز آشنا شوند . 25- نقطه ی پایانی یک سنجش حجمی را تشخیص دهند . خلاصه ی بخش سوم (اسیدها و بازها)1- لاوازیه اکسیژن را عنصر اصلی سازنده ی اسیدها در نظر گرفت . 2- همفری دیوی در سال 1810 با کشف و بررسی خواص HCl که از دو عنصر هیدروژن و کلر تشکیل شده است . فراگیر نبودن نظریه ی لاوازیه درباره ی اسیدها را به اثبات رساند . 3- طبق مدل آرنیوس هر ماده ای که در آب حل شود و تولید یا آزاد کند اسید و هرماده ای که در آب حل شود و- oH تولید یا آزاد کند بازاست .4- آمفوتر به گونه ای گفته می شود که هم می توانند نقش اسیدی و هم نقش بازی را در واکنش های شیمیایی از خود نشآن دهند . یا به عبارت دیگر هم می توآنند ...
تیتراسیون اسید وباز
تيتراسيون هاي اسيد باز (تيتراسيونهاي خنثي شدن) برای تیتراسیون تعاریف مختلفی ارائه شده است در تعریف اولیه می توان گفت تیتراسیون عبارتست از برابر کردن یک محلول با محلول دیگر از نظر شیمیایی. در بیان دیگر که بر اساس خنثی شدن است به این صورت تعریف می شود که خنثی شدن یعنی از بین رفتن اثر بازها توسط اسیدها و بالعکس. با استفاده ازعمل خنثی شدن به شرط آنکه مولاریته محلول اسید یا باز معلوم باشد، مولاریته و غلظت محلول بازها یا اسیدهای مجهول را می توان به دست آورد. این عمل را تیتراسیون (اسید و قلیاسنجی) (تيتراسيون اسيد و باز) گویند که حتماً باید در مجاورت یک معرف صورت گیرد. تمامي آزمايش هاي تيتراسيون از سه بخش اصلي تشكيل شده اند كه عبارتند از : 1) محلول مورد آزمايش (محلول تيتر شونده) 2) محلول استاندارد (محلول تيتر كننده) 3) معرف هاي شيميايي رنگين با وجود اينكه اساس همه آزمايش هاي تيتراسيون از سه بخش اصلي تشكيل شده است ولي مي توان با تغييرات كمي كه در مراحل كار انجام مي دهيم آزمايش هاي تيتراسيون را به دو نوع كلي تقسيم بندي كرد كه عبارتند از: 1) تيتراسيون نوع مستقيم 2) تيتراسيون نوع برگشتي (معكوس) كه مي توان از هر يك از اين دو نوع روش براي سنجش غلظت محلول ها و درصد خلوص مواد شيميايي استفاده كرد كه البته كاربرد تيتراسيون نوع مستقيم به دليل صرفه جويي در ميزان مواد مصرفي و راحتي كار با آن عمومي تر بوده ولي در شرايطي خاص لازم است كه از تيتراسيون برگشتي استفاده شود. براي آشنايي با روش تيتراسيون نوع مستقيم يك آزمايش تيتراسيون سنجش غلظت اسيد و باز را در نظر مي گيريم كه در آن يك محلول اسيدي با نرماليته نامعلوم نظير اسيد كلريدريك را به عنوان محلول مورد آزمايش و يك محلول قليايي رقيق مناسب با نرماليته مشخص نظير محلول هيدروكسيد سديم را كه مي تواند با محلول اسيدي مورد نظر به طور كامل واكنش دهد را هم به عنوان محلول استاندارد (محلول تيتر كننده) داشته باشيم با افزودن چند قطره از يك معرف شيميايي رنگين مناسب به محلول مورد آزمايش با توجه به نوع معرف استفاده شده رنگ محلول عوض خواهد شد. با افزودن تدريجي محلول استاندارد (بازي) به محلول مورد آزمايش اسيدي با توجه به رابطه شيميايي OH- + H+ --> H2O كه در آن (OH-) از محلول استاندارد و (H+) از محلول مورد آزمايش تامين مي شود، محلول قليايي با محلول اسيدي واكنش داده و با ادامه عمل تيتراسيون به تدريج از غلظت (H+) موجود در محلول مورد آزمايش كاسته شده و درجه PH محلول به سمت محيط خنثي پيش مي رود و در نهايت زماني كه غلظت (H+) موجود بسيار كم شد و درجه PH محلول به محدوده محيط خنثي و بعد از آن به محدوده محيط قليايي ...
بررسی اثرات اسیدهای آلی بر عملکرد طیور.
بررسی اثرات اسیدهای آلی بر عملکردطیور. مواردی که در عدم ثبات مزایای اسیدهای آلیدخالت دارندموارد موفقیت آمیز زیادی از مزیت ضد میکروبی اسیدهای آلی در عملکرد حیوانات وجود دارد اما همچنین گزارشاتی نیز وجود دارد که هیچ اثری از آنها مشخص نشده است . علاوه براین مواردی وجود دارد که در آنها اثرات عملکردی با تغییرات ایجاد شده در میکروفلورا و قابلیت هضم همراه نبوده است. اثرات اسیدهای آلی به نظر می آید که کمتر از آنتی بیوتیک ها قابل انتشار بوده است . چندین فاکتور مشخص شده که مزایای اسیدهای آلی را تحت تأثیر قرار می دهند. شاید که اکثر آنها ذکر شود که مرتبط با ظرفیت با فری اجزا جیره ای باشند. ظرفیت بافری عبارت از مقدار اسید (اسید کلریدریک 1مولار) مورد نیاز برای رساندن pH 10 گرم نمونه آبکی از اجزاء خوراکی(معمولاً به pH : 3 تا 4 ) است، اجزایی که اکثراً در ظرفیت با فری شرکت می کنند پروتئین ها و مواد معدنی هستند(Dibner and Buttin, 2002). غلات و فرآورده های فرعی غلات تمایل به ظرفیت بافری پایین دارند. اسیدهای آلی ظرفیت بافری جیره را کاهش می دهند و اسیدی شدن موثر مواد هضمی را در قسمت های پیشین دستگاه گوارش بیشتر می کنند که برای فعالیت آنزیم های هضمی موثر و کنترل تکثیر میکروبی حیاتی می باشد. بلانک و همکاران (1999) ملاحظه کردند که افزایش ظرفیت بافری از 5/23به 7/56 قابلیت هضم اسیدهای آمینه را حدود 10درصد کاهش می دهد. ظرفیت بافری توصیه شده برای جیره های استارتر طیور 0 تا 10 می باشد. ظرفیت بافری جیره برای اکثر بخش های آن در مطالعات اسیدهای آلی یک متغیر غیرقابل کنترل است و این ممکن است در عدم ثبات نتایج شرکت داشته باشد . فاکتور دیگر موثر بر میزان پاسخ به اسیدهای آلی سطوح جیره ای و طبیعت اجزاء خوراکی و اثر آنها روی فلور دستگاه گوارش می باشد . نشان داده شده است که اثر منفی حذف محرکهای رشد آنتی بیوتیکی از جیره در جیره های با میزان پروتئین غیرقابل هضم بالا افزایش می یابد (Smulders et al., 1999). بطوری که با آنتی بیوتیکها یک جیره ای که حاوی سطوح پایین پروتئین با قابلیت هضم بالاست با احتمال بسیار کمتر یک اثر اسیدی نشان داده می شود. زیادی پروتئین هضم نشده در دستگاه گوارش توسعه فلور پروتئولتیک با سطح بالای تولید سموم باکتریایی را حمایت می کند. روش دیگری که اجزا جیره ای می توانند اثر اسید آلی را نامشخص کنند مرتبط با تخمیر محتوی لاکتوز آب پنیر در دستگاه گوارش می باشد. این مورد و تولید اولیه اسید لاکتیک می تواند هر اثری از افزون اسید آلی، بخصوص در خوکهای از شیر گرفته شده را مخفی کند. دیگر اجزا جیره ای اثرات مثبت یا منفی روی فلورمیکروبی دارند و آنها معمولاً بخوبی شناخته ...
X تبلیغات در بلاگ اسکای پارامترهای مورد اندازه گیری در آزمایشگاه شیمیایی
الف - اندازه گیری سختی کلHardnes )( وسختی کلسیم Calcium Hardness به روش حجمیسختیآبHardnes )( به صورت مقدار توانایی آب در رسوب دادن صابون شناخته می شود. آستانه چشایی یون کلسیم حدود mg /L 300-100 است. و به آنیون همراه آن بستگی دارد. آستانه چشایی برای منیزیم بسیار کمتر است.بسته به عوامل دیگر مانند pH و قلیائیت سختی می تواند در سیستم تصفیه، لوله ها و تانکهای خانگی رسوبگذاری نسبی ایجاد کند. آبهای نرم با سختی کمتر از mg /L 100 ممکن است دارای ظرفیت بافری پایین وبرای لوله های آب بسیار خورنده باشند. اساس روشاتیلن دی آمین تترا استیک اسید (EDTA) و نمکهای آن هنگامی که به محلولی از کاتیونهای فلزی افزوده شوند کمپلکس محلول تشکیل می دهند.عدم قطعیتحد تشخیص (LOD) برای سختی کل برابر mgCaCO3/L 4 می باشد و حد اندازه گیری روش mgCaCO3/L 2000 است. حد اندازه گیری سختی کلسیم mgCaCO3/L 1000 برآورد می شود. عدم قطعیت در اندازه گیری برابر 5/0% است.ب-اندازه گیری مقدار کلرید (Cl-) به روش نقره سنجیکلر، به شکل کلرید یکی از آنیونهای اصلی درآب و فاضلاب است. در آب مزه شوری که توسط غلظت کلرید ایجاد می شود متفاوت است و به ترکیب شیمیایی آب بستگی دارد مقدار زیاد کلرید ممکن است به رشد گیاهان ،لوله ها و ساختارهای فلزی آسیب برساند.اساس روشروش نقره سنجی برای استفاده در آبهای نسبتا صاف مناسب است. در محلول خنثی و یا قلیایی، کرومات پتاسیم می تواند نقطه پایانی تیتراسیون نیترات نقره و کلرید را مشخص کند. کلرید نقره به صورت کمی، پیش از کرومات جیوه قرمز تشکیل می شود.عدم قطعیتحد تشخیص (LOD) برای کلرید برابر mg L-1 5 می باشد و حد اندازه گیری روش mg L-1 1000 است. عدم قطعیت در اندازه گیری برابر 5/0% است.اندازه گیری مقدار سولفات (SO42-)به روش حجمیسولفات (SO42-) یکی از آنیون های اصلی در آب شرب بوده و ممکن است در آبهای طبیعی در غلظتهای مختلف از چند میلی گرم تا چندین هزار میلی گرم بر لیتر وجود داشته باشد. حضور سولفات در آب آشامیدنی می تواند مزه قابل توجهی به آن بدهد. اشکال در مزه با نوع کاتیون همراه تغییر می کند. آستانه چشایی از mg /L 250 برای سولفات سدیم تا mg/L 1000 برای سولفات کلسیم متغیر است.تعیین مقدار سولفات به روش حجمی:در این روش سولفات با افزودن محلول اسیدی کرومات باریم (mol L-1 02/0) رسوب داده می شود. قلیایی کردن محیط با آمونیاک v/v %10، موجب رسوب زیادی کرومات باریم می گردد. محلول از کاغذ صافی عبور داده می شود. محلول صاف شده که حاوی بی کرومات معادل باریم جدا شده توسط سولفات است، با افزودن اسید کلریدریک % 20 اسیدی شده، به آن یدید پتاسیم افزوده می شود. ید آزاد شده توسط محلول استاندارد تیوسولفات سدیم N 01/0 تیتر می شود و مقدار سولفات معادل ...
بیماری تب شیر یافلجی زایمان
تب شیر به این بیماری تخته بند و یا فلجی پس از زایمان نیز (Post Parturition Paresis) می گویند. بروز این بیماری در گاوهای شیری از یکماه مانده Danger به زایمان تا چند هفته پس از آن میباشد. ولیDangerPeriod برای گاوهای شیری از زایمان تا 10 روز بعد از آن [عمدتاً 48 ساعت اول پس از زایمان] میباشد. گاوهایی که شیر بیشتری تولید می کنند، برای بروز این بیماری استعداد بیشتری دارند. تب شیر در گاو بصورت انفرادی است ولی در گوسفند میتواند اپیدمی هم باشد. نژاد هلشاین بیشترین حساسیت را دارد. با افزایش سن ، احتمال وقوع تب شیر افزایش می یابد علت این امر: (A با افزایش سن، حیوان از ذخایر کلسیم بدن خودش استفاده کرده و این ذخایر که باید در مواقع بحرانی مورد استفاده قرار گیرند، کاهش پیدا میکند (B. با افزایش سن، قدرت جذب کلسیم بدن هم کاهش پیدا میکند . (C با افزا یش سن، قدرت جذب کلسیم از روده ها کاهش پیدا میکند. حساسترین زمان جهت وقوع بیماری برای گاوها، زایش سوم تا هفتم است. بعبارتی گاوهای 5 تا 10 ساله.%در گاوهای شیری، بروز این بیماری تا 10 قابل قبول است و بیش از آن نشان دهنده مشکلات مدیریتی و تغذیهی در گله است. علت اصلی این بیماری کمبود کلسیم است. سه عامل باعث ثبات کلسیم خون می شود که اگر یکی یا بیشتر از این عوامل دچار تغییر شوند، ممکن است منجر به بروز این بیماری شود. این عوامل عبارتند از: (I اندازهای زیاد باشد که جذب کلسیم از رودهها و یا جبران کلسیم از دست رفته از طریق استفاده از ذخایر بیشتر از استخوان مسیر نباشد. در واقعی Out put از Input باشد . (II در زمان زایمان یا بعد از آن، اختلالی درجذب کلسیم در رودهها اتفاق بیفتد (III در مواقع بحرانی که کمبود کلسیم اتفاق میافتند)، بحدی سریع نباشد که بتواند میزان کلسیم سرم را سریعاً جبران کند این عامل سوم، مهمتر از سایر عوامل است. در نشخوارا کنندگان، پاراتیروئید و تیروئید در تنظیم عیار کلسیم سرم دخالت دارند. در زمان کاهش کلسیم سرم، پاراتیروئید فعال شده و پاراتورمون ترشح میکند. پاراتورمون با تاثیر بر استخواﻧﻬای بدن باعث آزاد شدن کلسیم از ذخایر استخوانی و افزایش عیار کلسیم سرم میشود و با افزایش عیار کلسیم، خود بخود ترشح پاراتورمون هم قطع میشود. نقش پاراتیروئید در تنظیم عیار کلسیم از تیروئید بیشتر است ثابت شده که اگر در دوران خشکی دام، میزان زیادی کلسیم در جیره وجود داشته باشد، احتمال بروز بیماری هم افزایش پیدا میکند. چرا که افزایش کلسیم جیره مانع از فعالیت پاراتیروئید در زمان خشکی می- شود.. در نتیجه پس از زایمان که حیوان با بحران کمبود کلسیم مواجه میشود، میزان جذب کلسیم از رودهها به اندازهای نیست که کاهش کلسیم سرم را جبران کند ...