محلول سازي hcl

محلول سازی

فک میکنم برای شروع بدنباشه از درس شیرین بیوشیمی شروع کنم از اونجا که توی آزمایشات بیوشیمی طرز ساخت محلول ها و به عبارتی رقت سازی  خیلی مهمه و معمولا همه اکثرا باهاش مشکل دارن به همین خاطر در نظر گرفتم تو این  پست کمی به این موضوع اشاره کنم امیدوارم مفید باشه و به دردتون بخورهنظر یادتون نره استوکيومتري در محلول ها   بسياري از واکنش هاي شيميايي در محلول هاي آبي انجام مي شود، يعني محلولي که آب در آن به عنوان حلال است غلظت مولي: تعداد مول هاي حل شده در يک ليتر از محلول است و واحد آن mol/l است که معمولاً به آن مولاريته مي گويند. مولاريته را با M نشان ميدهند. براي نمايش غلظت محلول HCl 0.01 مولار مي نويسند [HCl]=0.01M   M = n ÷ V     M = غلظت محلول بر حسب mol/L,     n = مول هاي حل شونده    V = حجم محلول بر حسب (L) نوآرايي فرمول بله صورت هاي n = M x V   V = n ÷ M   مثال1 محاسبه کنيد مولاريته محلول سديم کلرايد شامل 0.125 مول سديم کلريد در 0.5 ليتر آب چقدر است؟ M = n ÷ V in litres n = 0.125mol V in litres = 0.5L [NaCl(aq)] = M = 0.125 ÷ 0.5 = 0.25M (or 0.25mol/L or 0.25mol L-1) مثال 2 تعداد مول هاي مس سولفات را در 250 ميلي ليتر از محلول 0.02 مولار آن محاسبه کنيد؟ n = M x V M = 0.02M V = 250mL = 250 ÷ 1000 = 250 x 10-3L = 0.250L (since there are 1000mL in 1L) n = 0.02 x 250 x 10-3 = 0.005mol مثال 3 محاسبه کنيد حجم محلول پتاسيم برميد 0.8 مولار که داراي 1.6 مول پتاسيم برميد است؟ V = n ÷ M n = 1.6mol M = 0.80M V = 1.6 ÷ 0.80 = 2.00L   مثال3 11.2 گرم شکر را در بالن 250 ميلي ليتري به حجم رسانده ايم، غلظت محلول چند مولار است؟ جرم مولي شکر C1H22O11 برابر 342.0 گرم است. بنابراين M= 11.2/342*0.25=0.131M مثال 4 غلظت مولي گاز ها در شرايط استاندارد چقدر است؟ M=1/22.4=0.0446M استوکيومتري محلول ها از حاصل ضرب حجم محلول در غلظت مقدار جسم حل شونده بدست مي آيد؟   Amount = C * V مثال 5 چه مقدار NaOH با جرم ملکولي 40 براي تهيه 25.0 ml محلول 0.1234 مولار نياز است؟ Amount = 0.025 L * 0.1234 mol/L = 3.085x10-3 mol= 0.1234 g مسائل خنثي سازي در واکنش هايي مثل   2 HCl + Ca(OH)2 ---> CaCl2 + 2 H2O يک مول HCl با 0.5 مول Ca(OH)2 هم ارز است به طور مشابه در واکنش هاي اکسيداسيون احياء مثل واکنش زير يک مول KMnO4 معادل و هم ارز 5 مول FeCl2 است   KMnO4 + 5 FeCl2 + 8 HCl = KCl + MnCl2 + 5 FeCl3 + 4 H2O   در مولاريته معادله زير برقرار است M1V1 = M2V2 اين معادله براي رقيق سازي محلول ها مورد استفاده قرار مي گيرد. اما قابل استفاده در واکنش ها نيز هست     اگر غلظت دو محلول C1 و C2 و حجم آن ها به ترتيب V1 و V2 باشد. خواهيم داشت زيرا وقتي محلولي را رقيق مي کنيم، با افزايش حجم غلظت کاهش مي ابد Amount1 = C1 V1Amount2 = C2 V2 C1 V1 = nC2 V2 اين معادلات براي تيتراسيون مناسب هستند و n ضريب هم ارزي است مثال 6 چه غلظتي از 23.45 ml NaOH براي خنثي سازي 25.00 ml HCl 0.1234 M نياز است؟   [NaOH] = 0.02500 ...

محلول سازی(اسید)

وسایل مور استفاده:پوار-پی پت حبابدار-بالون ژوژه(حبابدار) 100ml-بشر-ارلن-پایه-گیره-بورتمواد مورد نیاز:اسید-سود-فنول فتالیین-آب مقطرطرز تهیه ی محلول استاندارد:محلول استاندارد محلولی است که مقدارش را دقیقا میدانیم100cc HClM=36.5 جرم مولیd=1.119 دانسیته37%eq (اکی والان):برای اسید←جرم مولکولی اسید=H های اسیدیوزنN=dx1000x37%/eqدر این آزمایش به جای فرمولN2V2=N1V1 از فورمول C1V1=C2V2  استفاده میشودتفاوت این فورمول با فورمول تیتراسیون(N2V2=N1V1) این است که در فورمول تیتراسیون دو ماده وجود دارد ولی در این فورمول فقط یکی است.تفاوت دیگر این فورمول با فورمول تیتراسیون این است که در فورمول تیتراسیون حتما باید نرمالیته باشد ولی در این فورمول نه.روش کار:در بالن ژوژه مقداری آب مقطر+8.3cc اسید(12.06) میریزیم و با آب مقطر به حجم میرسانیم.برای به حجم رساندن حتما دیده اید که شکل محلول داخل بالن به صورت سهمی است(U).برای اینکه درست به حجم برسانید باید در ابتدا آب مقطر را بدون کنترل بریزید ولی وقتی به خط نشانه نزدیک شد ، لوله ای که از آن آب مقطر می ریزید باید نوک تیز باشد.وقتی به خط نشانه نزدیک شد ظرف آب مقطر را در خارج از بالن فشار دهید تا آب از نوک لوله ی باریک خارج شود، سپس حین فشار دادن ظرف آن را از به طور مداوم از روی بالن رد کنید که آب به تدریج و کم کم وارد بالن شود.وقتی به حجم رسانید در آن را ببندید و خوب تکان دهید تا آب مقطر با اسید ترکیب شود....دقت کنید که اگر بالن را خوب تکان ندهید اسید و آب خوب باهم ترکیب نمیشود و ممکن است در قسمتی از ظرف اسید بیشتر و در قسمت دیگر آب مقطر بیشتر باشد و این کار آزمایش را به طور کل خراب میکندوقتی این کار را کردید محتویات آن را داخل بشر بریزید چون اسید بعدی را در همین بالن درست میکنیم.100cc,0.003NC1V1=C2V2=.003X100=0.1V2→V2=3CC3cc از اسید را با پی پت برداشته و داخل بالن ژوژه میریزیم و دوباره به حجم می رسانیم و مخلوط میکنیم.بورت را با این اسید، یعنی اسیدی که خودمان ساختیم(رقیق کردیم) تا خط نشانه پر میکنیم5cc سود مجهول را داخل ارلن می ریزیم+ 1 قطره فنول فتالیین←ارغوانی رنگ←تیتر توسط اسیدی که خودمان ساختیم←بی رنگاسیدN2V2=N1V1 بازV1=2.5         V2=2.7         V3=3                VT=2.75N1=.003X2.7→N1=.001

استوکيومتري در محلول ها

تعداد مول هاي مس سولفات را در 250 ميلي ليتر از محلول 0.02 مولار آن محاسبه کنيد؟ n = M x V M = 0.02M V = 250mL = 250 ÷ 1000 = 250 x 10-3L = 0.250L (since there are 1000mL in 1L) n = 0.02 x 250 x 10-3 = 0.005mol مثال 3 محاسبه کنيد حجم محلول پتاسيم برميد 0.8 مولار که داراي 1.6 مول پتاسيم برميد است؟ V = n ÷ M n = 1.6mol M = 0.80M V = 1.6 ÷ 0.80 = 2.00L   مثال3 11.2 گرم شکر را در بالن 250 ميلي ليتري به حجم رسانده ايم، غلظت محلول چند مولار است؟ جرم مولي شکر C1H22O11 برابر 342.0 گرم است. بنابراين M= 11.2/342*0.25=0.131M مثال 4 غلظت مولي گاز ها در شرايط استاندارد چقدر است؟ M=1/22.4=0.0446M مسائل خنثي سازيدر واکنش هايي مثل  2 HCl + Ca(OH)2 ---> CaCl2 + 2 H2Oيک مول HCl با 0.5 مول Ca(OH)2 هم ارز است به طور مشابه در واکنش هاي اکسيداسيون احياء مثل واکنش زير يک مول KMnO4 معادل و هم ارز 5 مول FeCl2 است   KMnO4 + 5 FeCl2 + 8 HCl = KCl + MnCl2 + 5 FeCl3 + 4 H2O   در مولاريته معادله زير برقرار است M1V1 = M2V2 اين معادله براي رقيق سازي محلول ها مورد استفاده قرار مي گيرد. اما قابل استفاده در واکنش ها نيز هست     اگر غلظت دو محلول C1 و C2 و حجم آن ها به ترتيب V1 و V2 باشد. خواهيم داشت زيرا وقتي محلولي را رقيق مي کنيم، با افزايش حجم غلظت کاهش مي ابد Amount1 = C1 V1Amount2 = C2 V2C1 V1 = n C2 V2اين معادلات براي تيتراسيون مناسب هستند و n ضريب هم ارزي است مثال 6 چه غلظتي از 23.45 ml NaOH براي خنثي سازي 25.00 ml HCl 0.1234 M نياز است؟   [NaOH] = 0.02500 L * 0.1234 mol/L /0.02345 = 0.1316 M mol مثال 7 چه غلظتي از 23.45 ml Ca(OH)2 براي خنثي سازي 25.00 ml HCl 0.1234 M نياز است؟  Ca(OH)2] = 0.5 * 0.02500 L * 0.1234 mol/L /0.02345 = 0.06508 M mol اين غلظت نصف غلظت مورد نياز NaOH است. زيرا داراي ضريب هم ارزي 0.5 است. اما غلظت OH در هر دو حالت برابر است  

استاندارد کردن اسید و باز- تیتراسیون خنثی سازی

آزمایش:استاندارد کردن اسید و باز- تیتراسیون خنثی سازی   نام گزارشگر:اکرم حیدری    تیتراسیون روشی که توسط آن ، محلولی با غلظت مشخص به محلولی دیگر اضافه می‌شود تا واکنش شیمیایی بین دو ماده حل شده کامل گردد، تیتراسیون نامیده می‌شود. تیتر کردن از روش‌های تجزیه حجمی است. در تجزیه حجمی ابتدا جسم را حل کرده و حجم معینی از محلول آن را با محلول دیگری که غلظت آن مشخص است که همان محلول استاندارد نامیده می‌شود، می‌سنجند. در تیتراسیون محلول استاندارد به‌طور آهسته از یک بورت به محلول حاوی حجم مشخص یا وزن مشخص از ماده حل شده اضافه می‌شود. افزایش محلول استاندارد ، آنقدر ادامه می‌یابد تا مقدار آن از نظر اکی‌والان برابر مقدار جسم حل شده شود. نقطه اکی‌والان نقطه ای است که در آن ، مقدار محلول استاندارد افزوده شده از نظر شیمیایی برابر با مقدار حجم مورد نظر در محلول مجهول است. این نقطه را نقطه پایان عمل از نظر تئوری یا نقطه هم ارزی نیز می‌گویند. و یا به بیانی دیگر: افزایش تدریجی یک محلول استاندارد از بورت به محلولی از آنالیت تا کامل شدن واکنش. تیتراسیون یعنی شمارش  همانند روش گراویمتری تیتراسیون نیز یكی از روشهای قدیمی در شیمی تجزیه می باشد . كه هر دوی این روشها مبتنی بر واكنش شیمیایی می باشند.  در این روش حجم محلول استاندارد ( تیترانت ) مصرفی، جهت واكنش كامل با ماده مجهول (آنالیت) اندازه گیری می شود كه این حجم مبین مقدار ماده مجهول می باشد. از آن زمان كه لوشمیت و آووگادرو فهمیدند كه یك گرم مولكول از ماده حاوی مقدار مشخصی ذره است محلول استاندارد ( تیترانت ) از حل كردن وزن مشخصی از ماده بدست آمد . این بدان معنی است كه اندازه گیری حجم مشخصی از تیترانت در طی تیتراسیون می تواند شمارش تعداد مشخصی ذره از ماده مجهول  ( آنالیت ) باشد. بدین ترتیب تیتراسیون همان شمارش است . با وجود روشهای دستگاهی و غیر دستگاهی فیزیكی و شیمیایی جدید امروزه هنوز تیتراسیون به عنوان یكی از روشهای تجزیه ای كمی، در استانداردها جای دارد كه این حفظ موقعیت را می توان به دلایل زیر دانست . - سادگی انجام تیتراسیون : دستگاهها و روشها ساده بوده و به راحتی مهیا می گردند . اساس تیتراسیون شناخته شده و به راحتی قابل یادگیری است. - تیتراسیون یكی از روشهای قاطع برای اندازه گیری آنالیت است و نتایج آزمایشات به صورت مستقیم می تواند مقدار كمی ماده مجهول مورد اندازه گیری را تعیین كند این روش به مانند روش های اسپكتروسكوپی یا فتومتری نیاز به كالیبراسیون ندارد. - تیتراسیون به سرعت انجام می پذیرد : زمانی كه نتیجه گیری سریع برای شما مهم باشد این روش می تواند در وقت شما ...

گزارش کار محلول سازی

گزارش کار محلول سازی عنوان : محلول سازی هدف آزمایش :  تهیه ی محلول با غلظت مشخص توسط نمونه ی جامد و مایع مقدمه و تئوری : محلول ؟ محلول ها، مخلوط های همگن اند. محلول ها را اغلب بر اساس حالت فیزیکی آنها طبقه بندی می کنند ؛ محلول های جامد، گازی، و مایع   حلال ؟ معمولاً جزئی از یک محلول را که از لحاظ مقدار بیش از اجزای دیگر است را حلال می نامند. البته کاربرد این واژه اختیاری است و دقت چندانی ندارد. گاهی آسانتر است که جزئی از محلول را با آنکه مقدارش کم است حلال بنامیم. در توصیف محلول های گازی کاربرد واژه های حلال و حل شونده اهمیت چندانی ندارد.   حل شونده ؟ معمولاً جزئی از یک محلول که از لحاظ مقدار کمتر از اجزای دیگر است را حل شونده می نامند.   غلظت ؟ مقدار ماده ی حل شده در مقدار مشخصی حلال یا محلول را گویند.   محلول رقیق: محلولی که غلظت ماده ی حل شده در آن نسبتاً کم باشد. محلول غلیظ: محلولی که غلظت ماده ی حل شده در آن نسبتاً زیاد باشد. انحلال پذیری:بیشترین مقدار از یک ماده که در مقدار معینی حلال حل می شود و سیستم پایداری به وجود می آورد. محلول سیر شده ( اشباع شده ) : محلولی که در آن سرعت حل شدن ماده ی حل شونده ی خالص برابر با سرعت خارج شدن ماده ی حل شده از محلول است. که در نتیجه غلظت ماده ی حل شده، در حال تعادل، ثابت می ماند.   محلول سیر نشده : در این محلول، غلظت ماده ی حل شده، کمتر از غلظت آن در یک محلول سیر شده است.   محلول فوق سیر ( فوق اشباع ) : فقط در صورتی که ماده ی حل شونده جامد باشد، میتوان محلولی تهیه کرد که غلظت ماده ی حل شده در آن بیشتر از غلظت یک محلول سیر شده است. این نوع محلول ها نیم پایدارند و اگر مقدار بسیار کمی از حل شونده به آن افزوده شود، مقدار اضافی رسوب می کند.      ○غلظت یک ماده ی حل شده در یک محلول را به شیوه های گوناگون می توان بیان کرد.   انواع غلظت :   - مولاریته (M)  تعداد مول های ماده ی حل شده در یک لیتر از محلول. مولاریته یکی از پرکاربرد ترین مفاهیم غلظت در شیمی تجزیه می باشد. این تعریف بر اساس حجم کل محلول استوار است. وقتی غلظت محلول بر حسب مولاریته بیان می‌شود، محاسبه مقدار ماده حل شده موجود در یک نمونه معین از محلول آسان است. تعداد مولهای جسم حل شده از تقسیم کردن وزن آن بر حسب gr به وزن فرمولی آن (وزن مولکولی ، وزن اتمی ، وزن یونی) بدست می‌آید.                                                                - درصد وزنی – حجمی (%W/V) این غلظت برای بیان ترکیب محلولهای آبی رقیق و واکنشگرهای جامد به کار می رود بنابراین یک محلول آبی 5% از نیترات نقره محلولی می باشد که ازحل کردن 5 گرم نیترات نقره درمقدارکافی ...

ازمایش محلول سازی(شیمی الی)

هدفبه دليل استفاده ي گسترده از محلول ها در آزمايشگاه ها آشنايي با روش ساخت و انواع آنها ضروري است. هدف از اين آزمايش ساخت محلول هاي متفاوت و تمرين روشهاي رقيق سازي محلول ها است. مقدمهمقدار جسم حل شده در محلول را غلظت آن جسم مي نامند. بر حسب مقدار جسم حل شده در حلال ممکن است محلول رقيق، غليظ، اشباع و فوق اشباع باشد. محلول اشباع محلولي است که جسم تا ماکزيمم حلاليت خود در آن حل شده باشد. از آنجايي که حل شدن تابع حرارت است حالت اشباع را با درجه حرارت ذکر مي کنند.محلول فوق اشباع محلولي است که مقدار جسم حل شده خيلي بيشتر از قدرت حلاليت، در محلول وجود دارد. تئوريمحلول هاي استاندارد: به محلولي که داراي مقدار معيني از جسم در محلول باشد، محلول استاندارد گويند. اين محلول ها معمولا به دو طريق ساخته مي شوند:الف- از انحلال ماده خالص در محلولب- استفاده از يک محلول آماده که پس از تيتر کردن با يک محلول استاندارد، آنرا مورد استفاده قرار مي دهند. محلول هاي نرمال: محلول هايي که در هر ليتر آن يک اکي والان گرم ( يعني معادل ظرفيت/ وزن مولکولي) از ماده در حلال باشد را گويند. جهت ساخت محلول هايي با نرماليته کمتر از محلول هايي با نرماليته بالاتر از فرمول زير استفاده مي شود:N1V1= N2V2N1,V1 نرماليته و حجم محلول اوليه ( غليظ تر ) و N2 V2, نرماليته و حجم محلول دلخواه است.  محلول هاي مولار: محلول هايي هستند که در هر ليتر آن يک مولکول گرم جسم مورد نظر حل شده باشد محلول هاي مولار را با M نشان مي دهند. محلول هاي مولال: محلول هايي هستند که يک مولکول گرم از ماده مورد نظر در 1000 گرم وجود دارد.  محلول هاي مولال را با m  نشان مي دهند.محلول هاي درصد:اين محلول ها سه نوع اند:الف- وزن در وزن : شامل گرم ( يا ميلي گرم) از جسم حل شده در حلال بطوري که وزن کل 100 گرم (يا ميلي ليتر ) شود.ب- وزن در حجم: گرم ( يا ميلي گرم) از جسم حل شده در حلال بطوري که حجم کل 100 گرم ميلي ليتر باشد. ج-  حجم در حجم: حجمي از جسم حل شده در حلال به طوري که حجم کل 100 ميلي ليتر شود. رقيق سازي: رقت محلول ها را با علامت (:) نشان مي دهند. براي محاسبه غلظت يک محلول رقيق، غلظت محلول اوليه را در معکوس رقت ضرب مي کنند. مواد و وسايل لازمNaCl،  اسيد سولفوريک  96%،  بالن ژوژه cc 100 ،  پيپت cc 100 روش کاردر اين جلسه ما بايد دو محلول بسازيم: 1- cc100 محلول NaCl   1/. مول بر ليتر  2- cc100 محلول H2SO4  2 نرمال1- براي درست کردن cc100 محلول NaCl   1/. مول بر ليتر ابتدا بايست توسط فرمول ارائه شده در کلاس(معادلات آزمايش شماره1)  مقدارNaCl  مورد استفاده را بدست بيآوريم سپس آن را در بالن ژوژه که حجم آن cc100 است مي ريزيم و سپس توسط پيپت حجم ظرف را به cc100 مي ...

شیمی آلی 1

þهدف به دليل استفاده ي گسترده از محلول ها در آزمايشگاه ها آشنايي با روش ساخت و انواع آنها ضروري است. هدف از اين آزمايش ساخت محلول هاي متفاوت و تمرين روشهاي رقيق سازي محلول ها است.   þمقدمه مقدار جسم حل شده در محلول را غلظت آن جسم مي نامند. بر حسب مقدار جسم حل شده در حلال ممکن است محلول رقيق، غليظ، اشباع و فوق اشباع باشد. محلول اشباع محلولي است که جسم تا ماکزيمم حلاليت خود در آن حل شده باشد. از آنجايي که حل شدن تابع حرارت است حالت اشباع را با درجه حرارت ذکر مي کنند. محلول فوق اشباع محلولي است که مقدار جسم حل شده خيلي بيشتر از قدرت حلاليت، در محلول وجود دارد.   þتئوري محلول هاي استاندارد: به محلولي که داراي مقدار معيني از جسم در محلول باشد، محلول استاندارد گويند. اين محلول ها معمولا به دو طريق ساخته مي شوند: الف- از انحلال ماده خالص در محلول ب- استفاده از يک محلول آماده که پس از تيتر کردن با يک محلول استاندارد، آنرا مورد استفاده قرار مي دهند.   محلول هاي نرمال: محلول هايي که در هر ليتر آن يک اکي والان گرم ( يعني معادل ظرفيت/ وزن مولکولي) از ماده در حلال باشد را گويند. جهت ساخت محلول هايي با نرماليته کمتر از محلول هايي با نرماليته بالاتر از فرمول زير استفاده مي شود: N1V1= N2V2 N1,V1 نرماليته و حجم محلول اوليه ( غليظ تر ) و N2V2, نرماليته و حجم محلول دلخواه است.    محلول هاي مولار: محلول هايي هستند که در هر ليتر آن يک مولکول گرم جسم مورد نظر حل شده باشد محلول هاي مولار را با M نشان مي دهند.   محلول هاي مولال: محلول هايي هستند که يک مولکول گرم از ماده مورد نظر در 1000 گرم وجود دارد.  محلول هاي مولال را با m  نشان مي دهند. محلول هاي درصد: اين محلول ها سه نوع اند: الف- وزن در وزن : شامل گرم ( يا ميلي گرم) از جسم حل شده در حلال بطوري که وزن کل 100 گرم (يا ميلي ليتر ) شود. ب- وزن در حجم: گرم ( يا ميلي گرم) از جسم حل شده در حلال بطوري که حجم کل 100 گرم ميلي ليتر باشد.  ج-  حجم در حجم: حجمي از جسم حل شده در حلال به طوري که حجم کل 100 ميلي ليتر شود.   رقيق سازي: رقت محلول ها را با علامت (:) نشان مي دهند. براي محاسبه غلظت يک محلول رقيق، غلظت محلول اوليه را در معکوس رقت ضرب مي کنند.   þمواد و وسايل لازم NaCl،  اسيد سولفوريک  96%،  بالن ژوژه cc 100 ،  پيپت cc 100   þروش کار در اين جلسه ما بايد دو محلول بسازيم:  1- cc100 محلول NaCl   1/. مول بر ليتر  2- cc100 محلول H2SO4  2 نرمال 1- براي درست کردن cc100 محلول NaCl   1/. مول بر ليتر ابتدا بايست توسط فرمول ارائه شده در کلاس(معادلات آزمايش شماره1)  مقدارNaCl  مورد استفاده را بدست بيآوريم سپس آن را در بالن ژوژه که حجم آن cc100 است مي ريزيم و سپس توسط ...

آزمایشگاه آنالیز و تجزیه

آزمايش شماره 1 عنوان آزمايش:محلول سازي هدف آزمايش:تهيه محلول هاي مختلف نام و نام خانوادگي: تاريخ آزمايش:31/7/83 مكان انجام آزمايش:آزمايشگاه شيمي تجزيه ساعت انجام آزمايش:10-8 صبح تئوري آزمايش: ماهيت محلول ها: معمولاً ،جزئي از يك محلول را كه از لحاظ مقدار بيش از اجزاي ديگر است ،حلال و ساير اجزاء را حل شده نامند برخي از مواد به هر نسبتي در يكديگر حل مي شوند.امتزاج پذيري كامل اجزاي تمام محلول هاي گازي و برخي از محلول هاي جامد و مايع ،از ويژگي هاي مهم آنهاست.ولي در مورد اغلب موارد ،حدي براي مقدار ماده ي حل شده در يك حلال وجود دارد ،انحلال پذيري يك ماده در يك حلال مخصوص و در دماي معين ،بيشترين مقدار از آن ماده است كه در مقدار معيني از آن حلال حل مي شود و سيستم پايداري به وجود مي آورد. براي يك محلول معين ،مقدار ماده ي حل شده در مقدار مشخصي از حلال يا حل شده در مقدار مشخصي از يك محلول را غلظت ماده ي حل شونده گويند. محلول هايي كه غلظت ماده ي حل شده در آنها نسبتاً كم باشد ؛ محلول هاي رقيق ناميده مي شوند. و آنهايي را كه غلظت نسبتاً زيادي دارند ،محلول هاي غليظ گويند. اگر به مقداري از يك حلال مايع ،مقدار زيادي ماده حل شونده (بيشتر از آنچه كه معمولاً حل مي شود)اضافه كنيم ،بين ماده ي حل شده و ماده ي حل شونده باقي مانده تعادل برقرار مي شود: ماده ي حل شده       ماده ي حل شونده ي باقي مانده ماده ي حل شونده باقي مانده ممكن است جامد ،مايع ،گاز باشد. در تعادل چنين سيستمي ،سرعت حل شدن ماده ي حل شونده ي خالص برابر با سرعت خارج شدن ماده ي حل شده از محلول است.در نتيجه ،غلظت ماده ي حل شده ،در حال تعادل ،ثابت مي ماند. مواد مورد نياز: 1-آب مقطر 2-0/1        m      Nacl 3-0/5     m      HCL 4- لوازم مورد نياز: بالن ژوژه(محلول سازي را در بالن هاي ژوژه انجام مي دهيم) 2-ترازو(براي اندازه گيري مواد جامد) 3-پيپت(براي اندازه گيري مواد مايع) شرح آزمايش: محلول شماره 1: Nacl به صورت جامد موجود است پس بايد گرم Nacl را حساب كنيم. ابتدا اين مقدار گرم Nacl را وزن كرده و در بالن ژوژه 50ml مي ريزيم.بعد بااضافه كردن مقداري آب مقطر نمك را كاملاً حل مي كنيم و سپس تا خط نشانه به حجم مي رسانيم. (چون مول قابل وزن كردن نيست رابطه اي يك مول Nacl معادل 58/5 گرم Nacl را مي نويسيم) محلول شماره 2:   HCL به صورت مايع غليظ تر موجود است پس بايد مولاريته محلول غليظ را حساب كنيم. اين مقدار حجم را با پيپت برداشته به يك بالن 50nl انتقال مي دهيم.با اضافه كردن مقداري آب مقطر ،محلول را مقداري رقيق كرده ،سپس با آب مقطر تا خط نشانه به حجم مي رسانيم. محلول شماره3: 5%        5 گرمدر 100 قسمت محلول وزن حل شده  50100*                 ...

استوکيومتري در محلول ها