دانشگاه ازاد مسجدسلیمان
دسترسی به سایت دانشگاه آزاد اسلامی مسجدسلیمان
به وبلاگ من "جمشید عزیزپور" خوش آمدید
دستورالعمل ومراحل انجام کارآموزی
هدف : آشنایی دانشجویان با کارهای عملی-وسایل موجود و تطابق آموخته های خود با آنهانکته مهم : در ترمهای عادی دانشجویان می توانند به غیراز دو واحد کارآموزی 12واحد اخذ نمایند و در صورتیکه میانگین نمرات آنها بیش از 16 باشد می توانند به غیر از کارآموزی 16 واحد اخذ نمایند. دانشجویان در شرف فراغت از تحصیل می توانند با کارآموزی 24 واحد اخذ نمایند. نمره نهایی 4 نمره توسط شرکت و 16 نمره توسط استاد مربوطه داده می شود.تبصره : مکان کارآموزی از نظر دوری و نزدیکی ،تعداد،اهمیت و نوع درس تخصصی انتخاب شده توسط دانشجو به غیر از کار آموزی می توانند با نظر گروه تعیین کننده مجوز لازم برای اخذ کارآموزی باشد. عنوان كارآموزي توسط استاد مشخص مي شود.دانشجو مهلت دارد حداکثرشش هفته بعد ازشروع ترم عادی و یک هفته بعد ازشروع ترم تابستان کارآموزی خودرا آغاز نماید.دانشجو بعد از دریافت فرم معرفی نامه حداکثر 10روز بعد به مکان کار آموزی مراجعه و محل فعالیت و سرپرست کار آموزی خودرامشخص نماید .دانشجو بایستی بعد از معرفی خود به مکان کارآموزی فرم خلاصه اطلاعات کارآموزی را تکمیل کرده و تا یک هفته بعد به استاد كاراموزي تحویل نماید. در غیر اینصورت بمنزله حذف واحد کارآموزی می باشد.دانشجو با توجه به برنامه کارآموزی در پایان هر هفته بایستی گزارش پیشرفت کارآموزی خود رابه امضاء سرپرست کارآموزی خودبرساندو مشکلات و میزان پیشرفت خودرا به استاد کارآموزی در دانشگاه منعکس نماید.نکته مهم: آخرین مهلت تحویل ارائه گزارش کاراموزی به استاد راهنما برای نیمسال اول 15 بهمن ماه ،برای نیسمال دوم 15 تیرماه و برای ترم تابستان 15 مهرماه می باشد.برنامه و گزارشات کارآموزی: برنامه کار آموزی شامل 3 مرحله می باشد.مرحله اول :آشنایی کلی با مکان کار آموزی(جهت کسب تجربه کاری و شناخت چارت سازمانی ) که شامل :الف تاریخچه سازمان ب: نمودارسازمانیو تشکیلات روشهاج:انواع محصولات تولیدی یا خدماتی د: شرح مختصری از فرایند تولید یا خدمات که یک ششم مدت کارآموزی به آن اختصاص می یابد.مرحله دوم : ارزیابی بخشهای مرتبط با رشته علمی کار آموز 1)موقعیت رشته کار آموز در واحد صنعتی با بررسی جزئیات سازمانی رشته کار آموز در واحد صنعتی 2)بررسی شرح وظایف رشته کار آموز در واحد صنعتی 3) امور جاری در دست اقدام 4) برنامه های آینده 5) تکنیک هایی که توسط رشته مورد نظر در واحد صنعتی به کار می رود. 6)سایر مواردی که استاد کار آموزی مشخص می کند.مرحله سوم: آزمون آموخته ها و نتایج. آزمون آموخته ها و پياده كردن دانش تخصصي دانشجويان در زمينه عنوان و موضوع كارآموزي در واحد صنعتي ، با تصويب استاد كارآموزي و سرپرست كارآموزي ...
گزارش کار تهیه ی زاج کروم
مقدمه : جسمی است معدنی و بلوری شکل به رنگ های سفید، کبود، سبز، سیاه ، که مزه آن شیرین وقابض است و معمولاً در آب حل می شود .زاجها نوعی نمکهای مضاعف هستند.نمکهای مضاعف در اثر تبلور همزمان دو نمک با هم به نسبت مولی ساده بوجود می آیند. شکل و سیستم بلوری نمک مضاعف با شکل بلوری دو نمک سازنده یکی است. واحد های بلوری زاجها لزومی به شباهت با نمکهای سازنده ندارند.در ساختمان زاج دو کمپلکس و نمکهای مضاعف یک کمپلکس با یک نمک ساده وجود دارند. پایداری کمپلکس ها وابسته به نوع فلز مرکزی (عدد اکسایش، شعاع) و لیگند(قدرت نوکلئوفیلی، ممانعت فضایی والکتروستاتیکی و کی لیت سازی)می باشد. زاج ها دارای فرمول عمومی MIMIII(SO4)2,12H2O هستند. فلز یک ظرفیتی می تواند پتاسیم، روبیدیم، سزیم و آمونیوم، و فلز سه ظرفیتی کبالت(III)، آهن (III)، کروم(III)، آلومینیوم(III)، تیتانیم(III) و اسکاندیم (III)است. پایداری زاج ها وابسته به اندازه یونهای فلزی است. یونهای یک ظرفیتی می تواننند زاجهای پایداری را تشکیل دهند، ولی هر قدر یون سه ظرفیتی بزرگتر باشد، از پایداری زاج کاسته می شود.دو کمپلکس تشکیل دهنده زاج از طریق یونهای سولفات به هم متصل می شوند(هیبرید فلزات sp3d2 و یا d2sp3 می باشد).گزارش آزمایش تهیه زاج هدف : تهیه زاجهای کروم، آهن و آلومینیوم با استفاده از واکنشگرهای لازم و بررسی رشد بلوری آنها می باشد مقدمه : جسمی است معدنی و بلوری شکل به رنگ های سفید، کبود، سبز، سیاه ، که مزه آن شیرین وقابض است و معمولاً در آب حل می شود .زاجها نوعی نمکهای مضاعف هستند.نمکهای مضاعف در اثر تبلور همزمان دو نمک با هم به نسبت مولی ساده بوجود می آیند. شکل و سیستم بلوری نمک مضاعف با شکل بلوری دو نمک سازنده یکی است. واحد های بلوری زاجها لزومی به شباهت با نمکهای سازنده ندارند.در ساختمان زاج دو کمپلکس و نمکهای مضاعف یک کمپلکس با یک نمک ساده وجود دارند. پایداری کمپلکس ها وابسته به نوع فلز مرکزی (عدد اکسایش، شعاع) و لیگند(قدرت نوکلئوفیلی، ممانعت فضایی والکتروستاتیکی و کی لیت سازی)می باشد. زاج ها دارای فرمول عمومی MIMIII(SO4)2,12H2O هستند. فلز یک ظرفیتی می تواند پتاسیم، روبیدیم، سزیم و آمونیوم، و فلز سه ظرفیتی کبالت(III)، آهن (III)، کروم(III)، آلومینیوم(III)، تیتانیم(III) و اسکاندیم (III)است. پایداری زاج ها وابسته به اندازه یونهای فلزی است. یونهای یک ظرفیتی ...
تیتراسیون کربنات و بی کربنات در سودا
به نام خدا آزمایش شماره2 نام آزمایش: تیتراسیون اسید- باز هدف آزمایش: اندازه گیری کربنات و بی کربنات در یک محلول وسایل آزمایش: ارلن – بورت – پیپت فیلر- پیپت حبابدار– گیره و پایه – شناساگرفنول فتالئین و بروموکروزول سبز– اسید هیدرو کلریک اسید – محلول سدیم کربنات – بالن ژوژه - شعله تئوری آزمایش: کربنات: در شیمی به یک استر یا یک نمکِ اسید کربنیک، کربنات می‌گویند. ساختار و پیوندها: یون کربنات، یک آنیونچند اتمی با فرمول تجربی CO3-2 است. جرم مولکولی کربنات 01/60 آ اِم یو (دالتون) است. این مولکول از یک اتمکربن که به‌وسیلهٔ 3 اتماکسیژن با چیدمان سه‌وجهی فراگرفته شده، تشکیل شده و تقارن مولکولی D3h دارد. یون کزبن دارای یک بار قراردادی 2- است و بار مزدوجیونهیدروژن کربنات (H3O3-)، که خود بار مزدوج کربنیک اسید (H2CO3) است، می‌باشد. ساختار لوویسپیوندهای کربنات با دو پیوند یگانه C-O و یک پیوند دوگانه C=O نمایش داده‌می‌شود. این ساختار به خوبی بیانگر پیوندها نیست: ساختار رزونانسی کربنات هم بدین شکل است: در واقع CO32- سه پیوند C-O برابر و هم‌اندازه دارد: بی کربنات: در شیمی آلی به یک شکل میانه از پروتون‌زداییکربنیک اسید بی‌کربنات یا هیدروژن‌کربنات می‌گویند. بی‌کربنات در دستگاه تنظیم پ‌هاش بدن نقشی حیاتی دارد. بی کربنات‌ها باعث سختی آب هم می‌شوند. ساختار: ساختار بی‌کربنات: یون بی‌کربنات یا یون هیدروژن‌کربنات یک آنیون با فرمول تجربی HCO3- و جرم مولکولی 01/61 آ اِم یو (دالتون) است. این مولکول از یک اتمکربن که به‌وسیلهٔ 3 اتماکسیژن که یکی از آنها با یک هیدروژن پیوند دارد و با چیدمان سه وجهی فراگرفته شده، تشکیل شده دارد. یون کربن دارای یک بار قراردادی 1- است و باز مزدوجکربنیک اسید (H2CO3) و اسید مزدوجکربنات (CO32-) می‌باشد که در واکنش‌های زیر با آن به تعادل شیمیایی می‌رسد: CO32- + 2H2O ⇋ HCO3- + H2O + OH- ⇋ H2CO3 + 2 OH- H2CO3 + H2O 2⇋-3HCO + H3O+ + H2O ⇋ CO2-3 + 2H3O+ اندازه گیری مخلوط کربنات وبی کربنات: اگرمحلول سدیم کربنات از ابتدا در حضور معرف متیل اورانژ تیتر شود مطابق معادله ی زیر دو مول HCIبه ازای یک مول Na2CO3مصرف می گردد. ولی درحضور معرف متول فتالین مقدارHCIمصرف شده نصف مقدار قبلی خواهد بود. بنابراین می توان گفت که در حضور متل فتالین فقط نصف سدیم کربنات تیتر می شود Mg co32-=10.2×0.0941×0.5×60×5=143.973 mg HCO3-=(15-10.2)×0.0941×.5×60×5=67.752
گزارش کار آزمایشگاه شیمی آلی 1
به نام خدا آزمایش شماره 1 نام آزمایش: نقطه ذوب وسایل آزمایش: لوله موئین- دماسنج- حمام روغن- نخ- گیره و یایه- نفتالین- استانیلید تئوری آزمایش: در اثر جذب انرژی، آرایش منظم ذرات در یك تركیب جامد و بلوری به آرایش نامنظم (حالت مایع) تبدیل می شود. این عمل را ذوب می گویند. پدیده ذوب وقتی روی می دهد كه انرژی گرمایی بر نیروهای بین ملكولی كه ذرات را در حالت جامد نگه می دارند فایق آید.نقطه ذوب یك تركیب دمایی است كه در آن، جسم به صورت مایع در می آید.در این دما فشار بخار مایع و فشار بخار جامد برابرند و دو فاز مایع و جامد در حال تعادل هستند.دمای ذوب یك جسم خالص در طول عمل ذوب ثابت می ماند.به عبارت دیگر، اگر به مخلوط مایع و جامد یك جسم خالص گرما بدهیم، تا وقتی كه تمام جامد به مایع تبدیل نشود، دمای جسم بالا نمی رود و چنانچه گرم كردن متوقف شود، تا زمانی كه تمامی مخلوط جامد نشده است، دما پائین نمی رود.برخی از جامدات آلی در دمای ذوب شدن یا پیش از آن براثر گرما تجزیه می شوند. در این صورت می توان به جای نقطه ذوب دمای تجزیه را به عنوان یك خاصیت فیزیكی مورد استفاده قرار داد. بعضی از مواد فشار بخار بالایی دارند، به طوری كه در نقطه ذوب خود یا پیش از آن تصعید می شوند.در این گونه موارد تعیین نقطه ذوب در لوله در بسته انجام می شود.بعضی مواد قبل از ذوب شدن حلال تبلور خود را از دست می دهند (عرق می کنند) در این حالت اولین قطره مایع دیده شده نقطه ذوب واقعی است. دمای ذوب را عمدتا به دو طریق زیر تعیین میکنند:1- لوله تیل 2- دستگاههای اندازه گیری دقیق میكروسكوپ لوله تیل وسیله ساده ای است كه به سهولت قابل دسترسی است. لوله تیل به نحوی طراحی شده است كه وقتی در آن رو به نحوی كه توزیع دما در سراسر روغن داخل لوله یكنواخت می شود. چنانچه لوله تیل در دسترس نباشد از یک بشر کوچک 50 یا 100 میلی لیتری می توان به عنوان حمام استفاده کرد.منبع:غن می ریزیم و لوله را گرم می كنیم، در آن تبادل گرمایی صورت می گیرد. محدوده نقطه ذوب •اولین نقطه (دمای پایین ) دمایی است که اولین قطره مایع در بین کریستالها تشکیل میشود. •نقطه دوم ( دمای بالا) دمایی است که کل توده جامد به مایه شفاف تبدیل میشود. استفاده نقطه ذوب: • شناسایی مواد • اثبات خلوص ماده نقطه ذوب خلوص ماده را از دو طریق نشان میدهد: 1.مواد خالص تر نقطه ذوب بالاتری دارند. 2.محدوده ذوب مواد خالص باریک تر است. 3.با افزایش ماده ناخالص B نقطه ذوب کاهش مییابد. 4.نقطه اوتکتیک محدودیت حلالیت B در A بنا براین کمترین نقطه ذوب مخلوط A/B را دارد (توجه: دراوتکتیک نقطه ذوب تیز- محدوده ذوب نداریم). منبع: ...
دانشگاه آزاد مسجدسلیمان
دانشگاه آزاد مسجد سلیمان http://www.iaumis.ac.ir/ فهرست سخنرانی های هفته پژوهش سال ۱۳۹۳دانشگاه آزاد اسلامی واحد مسجدسلیمان · رییس واحد ... تفاهم نامه همکاری دانشگاه های آزاد اسلامی واحد تهران مرکزی و واحد مسجد سلیمان ... دانشکده سما مسجد سلیمان http://masjedsoleyman-samacollege.ir/ برنامه زمان بندی انتخاب واحد نیمسال دوم 93/94 دانشکده سما مسجدسلیمان ... آدرس: مسجدسلیمان - سه راهی سد شهید عباسپور - دانشگاه آزاد اسلامی واحد مسجدسلیمان - دانشکده
وسایل ازمایشگاهی
بشر ظرف شیشه ای استوانه ای دهان گشاد است كه معمولا به منظور مخلوط كردن و تهیه مواد لازم برای آزمایش مورد استفاده قرار میگیرد. به علت دقت كم در اندازه گیری و نیز دهانه گشاد، از آن به هیچ وجه برای حجم سنجی یا نگهداری مواد استفاده نمیشود. سردكننده (مبرد) سردكننده (مبرد) (Condenser) وسیله اى است تقریبا شامل دو لوله، كه یك لوله داخلى است و یك لوله خارجى كه این لوله خارجی لوله داخلى را در بر گرفته و بین جدار خارجى لوله داخلى و جدار داخلى لوله خارجى فاصله اى براى عبور مایع سرد كننده (معمولا آب سرد) وجود دارد. روش كار به این صورت است كه آب سرد از یك طرف لوله خارجى وارد و از طرف دیگر خارج میشود و در این بین مقدارىاز حرارت بخار كه از یك طرف لوله داخلى وارد شده را میگیرد و بخار را سرد میكند و بخار سرد شده به صورت مایع از یكی از دهانه هاى لوله داخلی (بسته به حالت قرار داشتن سرد كننده) بیرون مى‌آید. از این وسیله معمولا در عمل رفلاکس و همچنین انواع تقطیر استفاده میشود. سرد كننده بسته به نوع كارى كه لازم است انجام شود انواع مختلفى دارد كه در زیر شكل چند نمونه از آن آورده شده است. ارلن مایر ارلن (یا ارلن مایر) یک ظرف مخروطی با گردن نسبتا باریک در حجمهای مختلف است و قسمت بالای آن باریكتر و اندكی برگشته و قیفی شكل است، بدینوسیله هم می توان از ریختن مایع به بیرون جلوگیری كرد و هم می توان مایع را به داخل آن آسانتر ریخت. ارلن ممكن است ساده یا مدرج باشد. از نوع مدرج آن برای برداشتن حجم معینی از مایع یا تعیین تقریبی حجم مایع استفاده می شود اما نوع ساده آن برای استفاده از كارهای گوناگون مانند گرم كردن مایعات، مخلوط کردن و حتی نگه داری مایعات و یا به عنوان جمع کننده محصول تقطیر در عمل تقطیر و یا جمع کننده مایع خارج شده از قیف جدا کننده در هنگام عمل استخراج نیز استفاده میشود. قیف جدا کننده وسیله‌ای است که مایعات را بر اساس شاخص چگالی از هم جدا می‌کند مثلا اگر مخلوط یک ماده آلی و آب را که با هم قابل اختلاط نیستند در مخزن این وسیله بریزیم بر حسب چگالی، مواد در داخل این ظرف تفکیک میشود و ماده با چگالی بالاتر در زیر قرار میگیرد و وقتی شیر زیر ظرف را باز کنیم مایعی که دارای چگالی بالاتر است و در زیر قرار گرفته، از دستگاه خارج می‌گردد تا اینکه به مرز جدایی مایعات برسد، در چنین حالتی شیر را می‌بندیم و ظرف دوم را در زیر قیف جدا کننده قرار میدهیم و شیر را باز میکنیم و در نهایت قیف جدا کننده با موفقیت دو مایع مخلوط را از هم جدا می‌کند. در شكل زیر دو ارلن مایر براى جمع آورى دو مایع آلى و آبى به كار گرفته شده است. معمولا قیف ...
دانستنی های شیمی
آشنایی با روشهای محلول سازیدر هنگام كار با محلول ها فقط دانستن حجم محلول مورد استفاده كافى نيست چون كه در آزمايشگاه شيمى علاوه بر محلول هاى بسيار غليظ محلول هاى ديگرى هم كه داراى غلظت هاى متفاوت و مشخصى مى باشند وجود دارد كه اين محلول ها يا از حل كردن نسبت معينى از مواد جامد شيميايى در آب و يا از رقيق كردن محلول هاى بسيار غليظ توسط حلالى مناسب بدست مى آيند كه پس از تهيه، آنها را معمولا داخل بالن هاى ته صاف نگهدارى مى كنند و حتما بايد نام ماده شيميايى و يا فرمول آن و نيز غلظت محلول را روى برچسبى كه بر ظروف نگهدارى آن زده مى شود نوشته و نيز گاهى اوقات ممكن است كه علاوه بر دو مورد فوق، اطلاعاتى نظير جرم مولكولى، دانسيته و درجه خلوص ماده مورد نظر را هم بر روى برچسب اطلاعات محلول اضافه كنند.براى غلظت محلول ها مى توان واحد هاى مختلفى را نظير درصد وزنى، غلظت معمولى، غلظت مولاريته، غلظت مولاليته، غلظت نرماليته و... در نظر گرفت و چون مقادير آنها تعريف شده است پس مى توان با استفاده از روابط ميان واحد هاى غلظت، واحد هاى ديگر آن را هم بدست آورد.روش محاسباتى نردبانى:به دليل اينكه در مسائل مربوط به غلظت محلول ها بايد داده هاى تقريبا زيادى از قبيل مقدار گرم، مقدار حجم، جرم مولكولى، درجه خلوص ماده و... را در جواب نهايى لحاظ كنيم بنابراين قبل از اينكه بخواهيم در مورد واحد هاى غلظت بحث كنيم لازم است كه در ابتدا به منظور حل اين گونه مسائل با روش ساده محاسباتى به نام روش نردبانى آشنا شويم كه مراحل آن به صورت زير مى باشد:(الف)- ابتدا مطابق شكل زیر تقسيم بندى كسرى نردبانى را با توجه به تعداد داده هاى مسئله رسم مى كنيم كه در اينجا براى نشان دادن مراحل كار، صورت ها و مخرج هاى كسرى را شماره گذارى كرده ايم. (ب)- بايد سعى شود تا جايى كه ممكن است با جايگذارى صحيح مقادير هميشه جاى شماره (0) كه اولين مخرج كسرى مى باشد را در هر مسئله اى خالى گذاشته و در شماره (1) كه اولين صورت كسرى مى باشد همواره مقدار داده اى را قرار دهيم كه جواب مسئله بايد بر اساس آن مقدار بدست آيد يعنى مثلا اگر در مسئله اى گفته شد كه در 100 گرم از يک ماده چند مول از آن ماده وجود دارد يعنى بايد تعداد مول هاى موجود از آن ماده را بر اساس 100 گرم ماده داده شده بدست آورد بنابر اين بايد مقدار 100 گرم را در شماره (1) قرار دهيم.(پ)- همان طور كه مى بينيم نحوه قرار گيرى مخرج هاى كسرى يعنى شماره هاى 2 و 4 و 6 و... نسبت به صورت هاى كسرى ما قبل خودشان يعنى شماره (2) نسبت به شماره (1) و يا شماره (4) نسبت به شماره (3) و... به حالت مورب مى باشد كه بايد در اين مخرج هاى كسرى همواره يكى از مقادير داده شده و يا مورد ...