تهیه و استاندارد کردن سود
استاندارد کردن سود توسط استاندارد اولیه
مقدمه: روشي که توسط آن ، محلولي با غلظت مشخص به محلولي ديگر اضافه ميشود تا واکنش شيميايي بين دو ماده حل شده کامل گردد، تيتراسيون ناميده ميشود. تيتر کردن از روشهاي تجزيه حجمي است. در تجزيه حجمي ابتدا جسم را حل کرده و حجم معيني از محلول آن را با محلول ديگري که غلظت آن مشخص است که همان محلول استاندارد ناميده ميشود، مي‌سنجند. در تيتراسيون محلول استاندارد به‌طور آهسته از يک بورت به محلول حاوي حجم مشخص يا وزن مشخص از ماده حل شده اضافه ميشود. افزايش محلول استاندارد ، آنقدر ادامه مي‌يابد تا مقدار آن از نظر اکي والان برابر مقدار جسم حل شده شود. نقطه اکي‌والان نقطه اي است که در آن ، مقدار محلول استاندارد افزوده شده از نظر شيميايي برابر با مقدار حجم مورد نظر در محلول مجهول است. اين نقطه را نقطه پايان عمل از نظر تئوري يا نقطه هم ارزي نيز مي‌گويند. انواع روشهاي تيتر کردن: بر حسب واکنش‌هايي که بين محلول تيتر شونده و استاندارد صورت مي‌گيرد، تجزيه‌هاي حجمي (تيتراسيون) به دو دسته تقسيم مي‌شوند: روشهايي که بر اساس ترکيب يون‌ها هستند. يعني تغيير ظرفيت در فعل و انفعالات مربوط به آن صورت نمي‌گيرد. اين روشها عبارت اند از: واکنش‌هاي خنثي شدن يا واکنش‌هاي اسيد و باز: ● اسيد و باز قوي ● اسيد ضعيف با باز قوي ● باز ضعيف با اسيد قوي ● اسيد و باز ضعيف واکنش‌هاي رسوبي : ● تيتراسيون با تيترانت هاي غير آلي ● تيتراسيون هاي سورفكتنتها ● واکنش‌هايي که توليد ترکيبات کمپلکس مي‌کنند. ● روشهايي که بر اساس انتقال الکترون هستند؛ مانند واکنش‌هاي اکسايش و کاهش محلول استاندارد : محلولي را استاندارد مي گويند كه در آن ، رابطه ي بين مقادير ماده ي حل شده و محلول يا رابطه بين مقدار ماده حل شده وحلال بنحوي معلوم باشد . با معلوم بودن مقدار ماده حل شونده و مقدار حلال تشكيل دهنده محلول ، غلظت محلول مشخص مي گردد . بسياري از واكنش ها در حالت محلول انجام مي شود و محاسبه هاي كمي براي اين گونه واكنش ها بر مبناي غلظت آنها صورت مي گيرد. براي بيان غلظت ، روش هاي گوناگوني وجود دارد و محلول هاي ستاندارد را بر اساس غلظت بيان مي كند.محلول هاي استاندارد كاربرد زيادي دارند ، از جمله در تجزيه هاي تيترسنجي (تيتراسيون) ، واكنش هاي خنثي شدن و واكنش هاي اكسيداسيون – احيا و ... استاندارد اوليه: استاندارد اولیه ، ترکیبی با درجه خلوص بالاست که به عنوان مرجع در همه ی روشهای تیتراسیون حجمی به کار میرود.برخی شرایط مهم یک استاندارد اولیه عبارتند از: درجه خلوص بالا پایداری در هوا عدم ترکیب با آب، قابلیت ...
استاندارد کردن اسید و باز- تیتراسیون خنثی سازی
آزمایش:استاندارد کردن اسید و باز- تیتراسیون خنثی سازی نام گزارشگر:اکرم حیدری تیتراسیون روشی که توسط آن ، محلولی با غلظت مشخص به محلولی دیگر اضافه میشود تا واکنش شیمیایی بین دو ماده حل شده کامل گردد، تیتراسیون نامیده میشود. تیتر کردن از روشهای تجزیه حجمی است. در تجزیه حجمی ابتدا جسم را حل کرده و حجم معینی از محلول آن را با محلول دیگری که غلظت آن مشخص است که همان محلول استاندارد نامیده میشود، می‌سنجند. در تیتراسیون محلول استاندارد به‌طور آهسته از یک بورت به محلول حاوی حجم مشخص یا وزن مشخص از ماده حل شده اضافه میشود. افزایش محلول استاندارد ، آنقدر ادامه می‌یابد تا مقدار آن از نظر اکی‌والان برابر مقدار جسم حل شده شود. نقطه اکی‌والان نقطه ای است که در آن ، مقدار محلول استاندارد افزوده شده از نظر شیمیایی برابر با مقدار حجم مورد نظر در محلول مجهول است. این نقطه را نقطه پایان عمل از نظر تئوری یا نقطه هم ارزی نیز می‌گویند. و یا به بیانی دیگر: افزایش تدریجی یک محلول استاندارد از بورت به محلولی از آنالیت تا کامل شدن واکنش. تیتراسیون یعنی شمارش همانند روش گراویمتری تیتراسیون نیز یكی از روشهای قدیمی در شیمی تجزیه می باشد . كه هر دوی این روشها مبتنی بر واكنش شیمیایی می باشند. در این روش حجم محلول استاندارد ( تیترانت ) مصرفی، جهت واكنش كامل با ماده مجهول (آنالیت) اندازه گیری می شود كه این حجم مبین مقدار ماده مجهول می باشد. از آن زمان كه لوشمیت و آووگادرو فهمیدند كه یك گرم مولكول از ماده حاوی مقدار مشخصی ذره است محلول استاندارد ( تیترانت ) از حل كردن وزن مشخصی از ماده بدست آمد . این بدان معنی است كه اندازه گیری حجم مشخصی از تیترانت در طی تیتراسیون می تواند شمارش تعداد مشخصی ذره از ماده مجهول ( آنالیت ) باشد. بدین ترتیب تیتراسیون همان شمارش است . با وجود روشهای دستگاهی و غیر دستگاهی فیزیكی و شیمیایی جدید امروزه هنوز تیتراسیون به عنوان یكی از روشهای تجزیه ای كمی، در استانداردها جای دارد كه این حفظ موقعیت را می توان به دلایل زیر دانست . - سادگی انجام تیتراسیون : دستگاهها و روشها ساده بوده و به راحتی مهیا می گردند . اساس تیتراسیون شناخته شده و به راحتی قابل یادگیری است. - تیتراسیون یكی از روشهای قاطع برای اندازه گیری آنالیت است و نتایج آزمایشات به صورت مستقیم می تواند مقدار كمی ماده مجهول مورد اندازه گیری را تعیین كند این روش به مانند روش های اسپكتروسكوپی یا فتومتری نیاز به كالیبراسیون ندارد. - تیتراسیون به سرعت انجام می پذیرد : زمانی كه نتیجه گیری سریع برای شما مهم باشد این روش می تواند در وقت شما ...
روش استاندارد کردن بعضی از واکنشگرهای مهم
روش استاندارد کردن محلول 1/0 نرمال سدیم هیدروکسید : معمولترین استاندارد اولیه ای که برای استاندارد کردن محلول سود در آزمایشگاه به کار می رود ، پتاسیم هیدروژن فتالات با درجه خلوص استاندارد اولیه است . روش کار : مقداری پتاسیم هیدروژن فتالات (M = 204.23g/mol) را در اتوکلاو 110 درجه سانتیگراد به مدت یک ساعت خشک کرده و در دسیکاتور بگذارید تا سرد شود . البته پتاسیم هیدروژن فتالات ، زیاد رطوبت گیر نیست و می توانید این مرحله را با مشورت کارشناس حذف کنید . 7/0 تا 9/0 گرم پتاسیم هیدروژن فتالات خشک شده ( توجه : این مقدار استاندارد اولیه برای زمانی پیشنهاد شده است که از بورت 50 میلی لیتری استفاده شود ، زیرا حجم مصرفی تیتر کننده با این مقدار از استاندارد اولیه در حدود 35 تا 45 میلی لیتر است . بنابراین اگر می خواهید از بورت 25 میلی لیتری استفاده کنید ؛ وزن استاندارد اولیه را نصف کنید . ) را در یک ظرف توزین ، تمیز و خشک وزن کنید و با 50 میلی لیتر آب مقطر به ارلن مایر 250 میلی لیتری منتقل کنید . 2 قطره شناساگر فنول فتالئین ، به محلول اضافه کنید و آن را با سودی که ساخته اید تیتر کنید ( همه اصول یک تیتراسیون کلاسیک را رعایت کنید . این اصول عبارتنداز : شستشوی بورت با محلول تیتر کننده ، خشک کردن بدنه ارلن و سکوی آزمایشگاه و گذاشتن یک ورق کاغذ سفید در زیر ارلن به هنگام تیتراسیون . ) . نقطه پایانی زمانی است که رنگ صورتی محلول 30 ثانیه پایدار باشد . حال غلظت سود را از رابطه زیر بدست آورید : روش استاندارد کردن محلول 1/0 نرمال کلریدریک اسید : استاندارد اولیه ای که بیشتر برای استاندارد کردن کلریدریک اسید به کار می رود ، سدیم کربنات با درجه خلوص استاندارد اولیه است . سدیم کربنات طبق معادله زیر با کلریدریک اسید واکنش می دهد : روش کار : مقداری سدیم کربنات جامد را در اتوکلاو 110 درجه سانتیگراد به مدت یک ساعت خشک کنید و در دسیکاتور بگذارید تا سرد شود . 2/0 تا 25/0 گرم از آن را در یک ظرف توزین تمیز و خشک وزن کنید و وزن دقیق آن را در دفترچه یادداشت خود بنویسید . نمونه را با 50 میلی لیتر آب مقطر به ارلن مایر تیتراسیون منتقل کنید و 2 الی 3 قطره شناساگر سبز برموکرزول به آن اضافه کنید . حال محلول را با کلریدریک اسیدی که ساخته اید تیتر کنید . نقطه پایانی زمانی است که رنگ محلول از آبی ، به سبز مایل به زرد تبدیل شود . حال غلظت کلریدریک اسید را از رابطه زیر بدست آورید : روش استاندارد کردن محلول 1/0 مولار نقره نیترات ( روش مور ) : مقداری NaCl یا KCl جامد و خالص را در اتوکلاو 120 درجه سانتیگراد به مدت دو ساعت خشک کنید . سپس 2/0 تا 25/0 گرم NaCl یا 25/0 تا 3/0 گرم KCl را با یک ترازوی تجزیه ای وزن کنید و وزن دقیق ...
روش استاندارد کردن بعضی از واکنشگرهای مهم
روش استاندارد کردن محلول 1/0 نرمال سدیم هیدروکسید : معمولترین استاندارد اولیه ای که برای استاندارد کردن محلول سود در آزمایشگاه به کار می رود ، پتاسیم هیدروژن فتالات با درجه خلوص استاندارد اولیه است . روش کار : مقداری پتاسیم هیدروژن فتالات (M = 204.23g/mol) را در اتوکلاو 110 درجه سانتیگراد به مدت یک ساعت خشک کرده و در دسیکاتور بگذارید تا سرد شود . البته پتاسیم هیدروژن فتالات ، زیاد رطوبت گیر نیست و می توانید این مرحله را با مشورت کارشناس حذف کنید . 7/0 تا 9/0 گرم پتاسیم هیدروژن فتالات خشک شده ( توجه : این مقدار استاندارد اولیه برای زمانی پیشنهاد شده است که از بورت 50 میلی لیتری استفاده شود ، زیرا حجم مصرفی تیتر کننده با این مقدار از استاندارد اولیه در حدود 35 تا 45 میلی لیتر است . بنابراین اگر می خواهید از بورت 25 میلی لیتری استفاده کنید ؛ وزن استاندارد اولیه را نصف کنید . ) را در یک ظرف توزین ، تمیز و خشک وزن کنید و با 50 میلی لیتر آب مقطر به ارلن مایر 250 میلی لیتری منتقل کنید . 2 قطره شناساگر فنول فتالئین ، به محلول اضافه کنید و آن را با سودی که ساخته اید تیتر کنید ( همه اصول یک تیتراسیون کلاسیک را رعایت کنید . این اصول عبارتنداز : شستشوی بورت با محلول تیتر کننده ، خشک کردن بدنه ارلن و سکوی آزمایشگاه و گذاشتن یک ورق کاغذ سفید در زیر ارلن به هنگام تیتراسیون . ) . نقطه پایانی زمانی است که رنگ صورتی محلول 30 ثانیه پایدار باشد . حال غلظت سود را از رابطه زیر بدست آورید : روش استاندارد کردن محلول 1/0 نرمال کلریدریک اسید : استاندارد اولیه ای که بیشتر برای استاندارد کردن کلریدریک اسید به کار می رود ، سدیم کربنات با درجه خلوص استاندارد اولیه است . سدیم کربنات طبق معادله زیر با کلریدریک اسید واکنش می دهد : روش کار : مقداری سدیم کربنات جامد را در اتوکلاو 110 درجه سانتیگراد به مدت یک ساعت خشک کنید و در دسیکاتور بگذارید تا سرد شود . 2/0 تا 25/0 گرم از آن را در یک ظرف توزین تمیز و خشک وزن کنید و وزن دقیق آن را در دفترچه یادداشت خود بنویسید . نمونه را با 50 میلی لیتر آب مقطر به ارلن مایر تیتراسیون منتقل کنید و 2 الی 3 قطره شناساگر سبز برموکرزول به آن اضافه کنید . حال محلول را با کلریدریک اسیدی که ساخته اید تیتر کنید . نقطه پایانی زمانی است که رنگ محلول از آبی ، به سبز مایل به زرد تبدیل شود . حال غلظت کلریدریک اسید را از رابطه زیر بدست آورید : روش استاندارد کردن محلول 1/0 مولار نقره نیترات ( روش مور ) : مقداری NaCl یا KCl جامد و خالص را در اتوکلاو 120 درجه سانتیگراد به مدت دو ساعت خشک کنید . سپس 2/0 تا 25/0 گرم NaCl یا 25/0 تا 3/0 گرم KCl را با یک ترازوی تجزیه ای وزن کنید و وزن دقیق ...
تیتراسیون اسید وباز
عنوان آزمایش : تیتراسیون اسید وباز : مصطفی پورمظفر perface In the usual procedure of determining the total concentration of acids,an aliquot of the solution containing the acid is titrated with a standardized solution of base of known equivalent concentration or normality to the point at which quivalent amount of the base has been added. the end point in the titration is chosen as the concentration fo hydrogenions obtained from a solution of the salt of the acid and base at the particular concentration that would be formed in the solution this end point may be detected colorimetrically by the use of the proper indicators, electrometrically by the use of any device accurately indicating the hydrogen ion concentration under the conditions of the titration or potentiometrically by the rate of change in potential at the end point, determined either manually or through the use of several available electrometric titrimeters. the general principles of titrimetric analyses are discussed in some detail by macdonald مقدمه در روش معمول اندازه گیری غلظت کل اسید, محلولی که شامل اسید تیتر شده با محلول استاندارد که مبنایش هم ارز غلظت یا نرمالیته نقطه ای که برابر مقدار افزوده شده ی محلول استاندارد است, در نظر میگیریم.نقطه پایانی در تیتراسیون با انتخاب غلطت یون های هیدروژن که از یک محلول نمک اسید تهیه شده که در آن, غلظت مشخص محلول تشکیل شده مبنا قرار می دهند . نقطه پایانی ممکن است با استفاده از مقیاس ها و معیارهای صحیح پیدا شده باشد, الکترومتری با استفاده از هر وسیله ی نشان دهنده ی غلظت یون هیدروژن زیر شرایط تعیین عیار به درستی یابه وسیله ی تغییر نسبت در عامل بالقوه نقطه ی پایانی یا با روش دستی و همچنین برق سنجی این کار را انجام می دهد . اصول کلی تحلیل های تیتر سنجی در مقدار جزیی به وسیله ی مکدونالد مطرح شده است. استاندارد کردن سود وسایل و مواد لازم برای استاندارد کردن سود : ارلن استوانه مدرج بالن حجمی cc 250 بورت قیف کوچک آب مقطر سود بی فتالات پتاسیم فنل فتالینروش انجام آزمایش : ابتدا محلول 1/ نرمال سود را به این صورت که cc 4/5 سود را در 1 لیتر آب مقطر رقیق کرده, تهیه میکنیم . سپس به حجم 250سیسسی cc 20 محلول بی فتالات پتاسیم را در ارلن ریخته و چند قطره معرف فنل فتالیین اضافه میکنیم . سپس سود 1/ نرمال را در بورت میریزیم و عمل تیتراسیون را تا آنجا ادامه میدهیم تا تغییر ایجاد شود . رنگ محلول ارغوانی روشن میشود . مقدار سود مصرفی برای تیتراسیونcc24 اندازه گیری شد نتیجه : N1.V1=N2.V2 .1×20=N2×24 N2=.0833 بحث : برای به دست آوردن غلظت دقیق سود, غلظت 1 به 1 از سود را حساب میکنیم. اگر بخواهیم یک محلول را با غلظت خاص مثلا سود 1/ نرمال را تهیه کنیم, باید محلول استاندارد اولیه با غلظت 1/ پیدا کنیم. در اینجا برای استاندارد کردن سود از بی فتالات پتاسیم ...
روش استاندارد کردن محلول 1/0 نرمال سدیم هیدروکسید :
روش استاندارد کردن محلول 1/0 نرمال سدیم هیدروکسید : معمولترین استاندارد اولیه ای که برای استاندارد کردن محلول سود در آزمایشگاه به کار می رود ، پتاسیم هیدروژن فتالات با درجه خلوص استاندارد اولیه است . روش کار : مقداری پتاسیم هیدروژن فتالات (M = 204.23g/mol) را در اتوکلاو 110 درجه سانتیگراد به مدت یک ساعت خشک کرده و در دسیکاتور بگذارید تا سرد شود . البته پتاسیم هیدروژن فتالات ، زیاد رطوبت گیر نیست و می توانید این مرحله را با مشورت کارشناس حذف کنید . 7/0 تا 9/0 گرم پتاسیم هیدروژن فتالات خشک شده ( توجه : این مقدار استاندارد اولیه برای زمانی پیشنهاد شده است که از بورت 50 میلی لیتری استفاده شود ، زیرا حجم مصرفی تیتر کننده با این مقدار از استاندارد اولیه در حدود 35 تا 45 میلی لیتر است . بنابراین اگر می خواهید از بورت 25 میلی لیتری استفاده کنید ؛ وزن استاندارد اولیه را نصف کنید . ) را در یک ظرف توزین ، تمیز و خشک وزن کنید و با 50 میلی لیتر آب مقطر به ارلن مایر 250 میلی لیتری منتقل کنید . 2 قطره شناساگر فنول فتالئین ، به محلول اضافه کنید و آن را با سودی که ساخته اید تیتر کنید ( همه اصول یک تیتراسیون کلاسیک را رعایت کنید . این اصول عبارتنداز : شستشوی بورت با محلول تیتر کننده ، خشک کردن بدنه ارلن و سکوی آزمایشگاه و گذاشتن یک ورق کاغذ سفید در زیر ارلن به هنگام تیتراسیون . ) . نقطه پایانی زمانی است که رنگ صورتی محلول 30 ثانیه پایدار باشد . حال غلظت سود را از رابطه زیر بدست آورید : روش استاندارد کردن محلول 1/0 نرمال کلریدریک اسید : استاندارد اولیه ای که بیشتر برای استاندارد کردن کلریدریک اسید به کار می رود ، سدیم کربنات با درجه خلوص استاندارد اولیه است . سدیم کربنات طبق معادله زیر با کلریدریک اسید واکنش می دهد : روش کار : مقداری سدیم کربنات جامد را در اتوکلاو 110 درجه سانتیگراد به مدت یک ساعت خشک کنید و در دسیکاتور بگذارید تا سرد شود . 2/0 تا 25/0 گرم از آن را در یک ظرف توزین تمیز و خشک وزن کنید و وزن دقیق آن را در دفترچه یادداشت خود بنویسید . نمونه را با 50 میلی لیتر آب مقطر به ارلن مایر تیتراسیون منتقل کنید و 2 الی 3 قطره شناساگر سبز برموکرزول به آن اضافه کنید . حال محلول را با کلریدریک اسیدی که ساخته اید تیتر کنید . نقطه پایانی زمانی است که رنگ محلول از آبی ، به سبز مایل به زرد تبدیل شود . حال غلظت کلریدریک اسید را از رابطه زیر بدست آورید : روش استاندارد کردن محلول 1/0 مولار نقره نیترات ( روش مور ) : مقداری NaCl یا KCl جامد و خالص را در اتوکلاو 120 درجه سانتیگراد به مدت دو ساعت خشک کنید . سپس 2/0 تا 25/0 گرم NaCl یا 25/0 تا 3/0 گرم KCl را با یک ترازوی تجزیه ای وزن کنید و وزن دقیق ...
بخش عملي تيتراسيون اسيد و باز (تيتراسيون خنثي شدن)
1) سنجش اسید قوي توسط باز قوي هیدرو کلریدریک اسید و سدیم هیدروکسید ( سود ) هر دو از اسید و باز قوي محسوب میشوند که میتوان با انجام تیتراسیون در صورت معلوم بودن غلظت سود در مجاورت شناساگر مناسب غلظت محلول اسید را تعیین نمود. نقطه پایانی، نقطه اي است که با افزودن یک قطره از محلول تیتر کننده محلول تیتر شونده تغییر رنگ بدهد. در این آزمایش ماده تیتر کننده سود با مولاریته مشخص و تیترشونده محلول با غلظت مجهول از هیدروکلریدریک اسید میباشد، البته محلول تهیه شده سود را ابتدا باید توسط محلول پتاسیم هیدروژن فتالات، استاندارد نمود. زيرا علاوه بر اين كه تهيه محلول سود به دليل وزن مولكولي كم آن داراي خطا ميشود، محلول سود ميتواند با CO2 موجود در هوا به صورت زير واكنش داده و غلظت آن به مرور زمان تغيير كند. CO2 + 2NaOH --> Na2CO3 + H2O اما پتاسیم هیدروژن فتالات با فرمول KHC8H4O4 و وزن مولکولی زیاد (204/2gr/mol)، ترکیبی غیر شیمیایی رطوبتگیر بوده و داراي کیفیت استاندارد اولیه براي تهیه محلولهاي استاندارد میباشد. محلولهاي مورد نیاز: 1- 100 میلی لیتر پتاسیم هیدروژن فتالات 0.1 مولار (مقداري پتاسیم هیدروژن فتالات را به مدت یک یا دو ساعت در حرارت 110 درجه سیلیسیوس قرار داده و سپس سرد کنید). 2- 250 میلی لیتر سود 0.1 مولار 3- 100 میلی لیتر از هر یک از شناساگرهاي فنل فتالئین، متیل رد و متیل اورانژ (با توجه به جدول تهیه شناساگرها) الف- استاندارد کردن سدیم هیدروکسید ابتدا چند بار بورت را با چند سي سي محلول سود شستشو دهيد و بعد بورت را از محلول سود پر کنید. (دقت کنید داخل بورت حباب هوا نداشته باشد.) سپس 10 میلی لیتر از محلول پتاسیم هیدروژن فتالات را توسط پیپت ژوژه ( پیپت حبابدار ) به ارلن 250 میلی لیتري منتقل نمائید. حدود 10 سي سي آب مقطر و 2-1 قطره شناساگر فنل فتالئین به آن اضافه کنید. (آب توسط مزور ( استوانه مدرج ) اضافه گردد). یک کاغذ سفید در زیر ارلن قرار دهید تا تغییر رنگ بهتر مشخص شود. ضمن اینکه ارلن را توسط دست راست و به طور آهسته حرکت دورانی می دهید با دست چپ شیر بورت را باز کنید تا قطره قطره محلول سدیم هیدروکسید به محلول پتاسیم هیدروژن فتالات اضافه شود. اولین قطرهايي که رنگ محلول را از بیرنگ به صورتی کمرنگ تغییر دهد و با بهم زدن از بین نرود نقطه خاتمه تیتراسیون است، حجم را یادداشت کنید. در موقع خواندن بورت چشم باید در امتداد سطح مایع باشد و عدد مقابل خط زیر سطح مقعر مایع خوانده شود. عمل تیتراسیون را حداقل سه بار تکرار کنید. برای بار دوم به بعد که می خواهید تیتراسیون را تکرار کنید از آنجایی که حجم سود مصرفی را می دانید، 2میلی ...
گزارش کار تیتراسیون اسید و باز
1) سنجش اسید قوي توسط باز قوي هیدروکر یدریک اسید و سدیم هیدروکسید هر دو از اسید و باز قوي محسوب میشوند که میتوان با انجام تیتراسیون در صورت معلوم بودن غلظت سود در مجاورت شناساگر مناسب غلظت محلول اسید را تعیین نمود. نقطه پایانی، نقطه اي است که با افزودن یک قطره از محلول تیتر کننده محلول تیتر شونده تغییر رنگ بدهد. در این آزمایش ماده تیتر کننده سود با مولاریته مشخص و تیترشونده محلول با غلظت مجهول از از هیدروکریدریک اسید میباشد، البته محلول تهیه شده سود را ابتدا باید توسط محلول پتاسیم هیدروژن فتالات، ، استاندارد نمود. زيرا علاوه بر اين كه تهيه محلول سود به دليل وزن مولكولي كم آن داراي خطا ميشود، محلول سود ميتواند با CO2 موجود در هوا به صورت زير واكنش داده و غلظت آن به مرور زمان تغيير كند. CO2 + 2NaOH --> Na2CO3 + H2O اما پتاسیم هیدروژن فتالات با فرمول KHC8H4O4 و وزن مولکولی زیاد (204/2gr/mol)، ترکیبی غیر شیمیایی رطوبتگیر بوده و داراي کیفیت استاندارد اولیه براي تهیه محلولهاي استاندارد میباشد.