آموزش شیمی دانشگاهی
اسیدها و بازها (شیمی پیش دانشگاهی)
1. باز مزدوج اجزای داده شده را بدست آوردی الف) HOCl ب) H3O+ ج) NH4+ د) HCO3+ ه) HPO42- 8.اسید مزدوج اجزای زیر را بدست آورید الف) F- ب) OH- ج) PO43- د) PH3 ه) NO2- 10. در معادلات زیر تمام سیدی ها و بازهای برونستد را مشخص کنید الف) H2O +O2- ↔ OH- + OH ب) NH4- + OH- ↔ N2H5+ + H2O ج) N2H4 + HSO4- ↔ N2H5+ + SO42- د) H2PO4- + CN- ↔ HCN + HPO42- ه) H2O + NH2- ↔ NH3 + OH- 16. در هر یک از واکنشهای زیر به سمت راست جابه جا شده اند. فهرستی از تمام اسیدهای برونستدی که در این معاوله وجود دارد را بدست آورید و آنها را براسیس کاهش قدرت اسیدی مرتب کنید. فهرست مشابهی برای بازهای برونستد نیز تهیه کنید الف) HCO3-+ OH- ↔ H2O + CO3-2 ب) HC2H3O2 + HS- ↔ H2S + C2H3O2- ج) H2S + CO32- ↔ HCO3- + HS د) HSO4- + C2H3O2- ↔ HC2H3O2 + SO42- 20. قدرت اسیدی H2S , H2Se , H2Te را با هم مقایسه کنید.قدرت اسیدی هیدریدهای عناصر این گروه چگونه تغییر میکند؟ 22. در هر یک از زوجهای زیر کدام ترکیب قدرت اسیدی بیشتری دارد؟ الف) H2SO4 , H2SeO4 ب) H2Te , HI ج) HNO3 , HNO2 د) H2SO3 , HClO3 ه) HClO3 , HIO3 26. قدرت اسیدی پرکلریک اسید HClO4 بیشتر از کلریک اسید، HClO3 است. از سوی دیگر پریدیک اسید H5IO6 اسید ضعیفتری نسبت به یدیک اسید HIO3 است. ساختارهای لویس این چهار ترکیب را رسم کنید (شامل بارهای قراردادی) توجه داشته باشید که در پریدیک اسید شش اتم O به اتم I متصل شده و به پنج اتم آنها هیدروژن متصل شده.
جزوه ی شیمی 2 فصل 4
برای دریافت کلیک کنید. بوعلی برای دریافت کلیک کنید. تیزهوشان
دانلود کتابهای شیمی دبیرستان و پیش دانشگاهی
برای دانلود مجموعه کتابهای درسی مرتبط با شیمی، با فرمت pdf، از لینک‌های زیر استفاده کنید. اما ابتدا ۲ نکته: ۱- برای باز کردن eBook کتاب های درسی باید نرم افزار Adobe Reader یا Acrobat Reader روی سیستم شما نصب شده باشد (برای استفاده از امکانات eBook کتاب های درسی به ویژه امکانات جستجوی فارسی باید نسخه ۸ یا بالاتر Adobe Reader را نصب کنید). ۲- هم چنین باید کلید مورد نیاز برای باز کردن کتاب های درسی نیز روی سیستم شما نصب شود. با کلیک روی لینک زیر، کلید (pdfuser.chap.sch.ir.pfx) را دانلود و اجرا نمایید. آن گاه با زدن متوالی Next به مراحل بعد می روید. تنها در یک مرحله از شما Password می خواهد که باید ۱۲۳۴۵۶ را وارد نمایید. پس از پایان نصب برای فعال شدن کلید، پنجره Adobe Reader را اگر باز است، ببندید و آن گاه فایل‌های کتاب درسی را باز کنید: شیمی سال اول متوسطه چاپ ۹۱ شیمی سال دوم متوسطه چاپ ۹۱ شیمی سال سوم متوسطه چاپ ۹۱ شیمی پیش دانشگاهی چاپ ۹۱
تعيين مقدار اكسيژن محلول (DO)
اساس روش اندازهگيري:<?xml:namespace prefix = o ns = "urn:schemas-microsoft-com:office:office" /> معمولي‌ترين روش تعيين اكسيژن محلول بر اساس آزاد كردن يد توسط اكسيژن محلول مي‌باشد. يد آزاد شده عموماً توسط يك محلول احياءكننده مانند تيوسولفات سديم اندازهگيري ميشود. چسب نشاسته خاتمه عمل را نشان مي‌دهد. نشاسته يد آزاد شده را جذب نموده و رنگ آبي ايجاد مي‌كند و هنگاميكه تمامي يد احياء گرديد محلول بي رنگ ميشود. روش يد و متري روش استانداردي براي تعيين اكسيژن محلول مي‌باشد. اين روش بر اساس اكسيداسيون Mn2+ به ظرفيت بالاتر (Mn4+) در محيط قليائي توسط اكسيژن مي‌باشد. منگنز با ظرفيت چهار يون يد را در محيط اسيدي به يد آزاد اكسيده مي‌كند و مقدار يد آزاد شده كه برابر با اكسيژن محلول مي‌باشد توسط تيتزاسيون با تيوسولفات استاندارد اندازهگيري ميشود. در اين روش وجود بعضي از مواد مانند نيتريتها و آهن سه ظرفيتي قابليت اكسيدكنندگي I- را به I2 دارند. و نتيجه آزمايش را زياد نشان مي‌دهد. و بر عكس مواد احياء كننده مانند S2-, SO32-, Fe2+ يد را احياء كرده و به I- تبديل مي‌كنند و نتيجه آزمايش را كمتر از حد واقعي نشان مي‌دهد. بنابراين روش تصحيح نشده چنانكه اكسيژن در محيط وجود نداشته باشد با افزايش سولفات منگنز و معرف يدور قليائي (NaOH, KI) رسوب سفيد رنگ 2Mn(OH) تشكيل مي‌گردد. Mn2+ + 2OH- → Mn(OH)2¯ رسوب سفيد رنگ اگر در محيط اكسيژن موجود باشد مقداري از Mn2+ به ظرفيت بالاتر اكسيده شده و رسوب قهوه‌اي رنگ MnO2 ظاهر مي‌گردد. Mn(OH)2 + ½ O2 → MnO2¯ + H2O رسوب قهوه‌اي رنگ اكسيداسيون Mn2+ به MnO2 به آهستگي انجام مي‌گيرد بدين منظور محلول تكان داده ميشود تا تمام اكسيژن محلول به صورت تركيب درآيد. حركت دادن محلول براي مدت حداقل 20 ثانيه لازم است در صورتيكه آب مورد آزمايش شور باشد. زمان تماس بايستي به مراتب طولاني‌تر باشد. پس از حركت دادن، نمونه را براي تركيب كامل اكسيژن در جائي ساكن گذاشته و پس از مدتي به آن اسيد سولفوريك اضافه مي‌كنند. در محيط اسيدي MnO2 يون I- را اكسيد كرده و يد آزاد مي‌كند. براي انجام واكنش بطور كامل بايستي درب بطري را بست و براي حداقل 10 ثانيه آن را حركت داد تا يد به طور يكسان در تمام محلول پخش گردد. يد حاصله را با تيوسولفات سديم استاندارد تيتر مي‌كنند. MnO2 + 2 I- + 4H+ → Mn2+ + I2 + 2H2O I2 + 2 Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2 NaI ...
سوالات شیمی1 هماهنگ کشوری از سال 83 تا 89
این مجموعه ای از سوالات هماهنگ کشوری شیمی سال اول متوسط (تهیه شده توسط جلال نوری دبیر شیمی شهرستان مهاباد) سوالات شیمی 1 هماهنگ کشوری 83 - 89
پيوند داتيو (پيوند كووالانسي كوئوردينانسي)
پيوند داتيو پيوندي است كه در آن جفت الكترون از طرف يك اتم در اختيار اوربيتال خالي اتم ديگر قرار داده ميشود برای ادامه مطلب در قسمت زیر کلیک شودادامه
نمونه سوالات فصل چهارم شیمی (2)
تركيب هاي كووالانسي 1- در هر مورد چه نوع پيوندي بين ذرات آن ها وجود دارد؟ نمك طعام اتم هاي تشكيل دهنده مولكول آب قطعه فلز سديم 2- در هر ماده ذرات چگونه به هم وصل شده اند؟(به صورت مولكولي و خوشه اي-شبكه اي و یا اتم هاي جداگانه) ید ، سديم كلريد ، كلر ، آب ، آهن ، نئون ، متان (گاز شهري) ، منيزيم اكسيد ، گوگرد 3- انرژي پيوند، انرژي لازم براي ........ پيوند كووالانسي و توليد اتمهاي ......... است. 4- در هر مورد انرژي پيوندهاي داده شده را با ذكر دليل مقايسه كنيد. (آيا در رديف هاي الف و ب اتمها به آرايش گاز نجيب رسيد هاند؟) الف) H-H Cl-Cl Br-Br I-I ب) H-H H-Cl Cl-Cl پ) C-H C-O C-C C-Cl ت) H-F H-Cl H-I ث) H-C H-N H-O H-F ج) P-Br P-Cl P-F
نمونه سوالات شیمی 2 خرداد 90 و 91
دانلود کنید. ردیف نمونه سوال 1 دانلود 2 دانلود 3 دانلود 4 دانلود 5 دانلود 6 دانلود 7 دانلود 8 دانلود 9 دانلود
سوال های امتحانی سال سوم و پیش دانشگاهی
دو نمونه سوال امتحانی از دروس شیمی ۳ و آزمایشگاه و شیمی ۱ پیش دانشگاهی را که امتحان آنها برگزار شده است. در سایت دهکده قرار دادم. برای دسترسی به این سوال ها از طریق پیوندهای روزانه، پوشه های سوال های امتحانی شیمی ۳ و سوال های امتحانی سال چهارم ( پیش دانشگاهی ) وارد شوید.