مطالبی در مورد........

بخش سوم
(اسیدها و بازها)

اهداف شیمی پیش بخش سوم
(اسیدها و بازها)
از دانش پژوهان و فراگیران انتظار می رود پس از مطالعه این فصل توانایی های زیر را بدست اورند.
1- با مفهوم اسید ها و بازها آشنا شوند ویژگی های آن ها را بشناسند و آن ها را به کمک این ویژگی ها از یکدیگر تشخیص دهند .
2- با نظریه های مختلف درباره ی اسیدها و بازها آشنا شوند .
3- بر اساس نظریه های مختلف در هر واکنش مطابق نظریه مناسب اسید و باز را مشخص کنند .
4- اسید و باز مزدوج را در یک معادله ی شیمیایی تشخیص دهند .
5- با مواد آمفوتر آشنا شوند و معادله ی شیمیایی ماده ی آمفوتر را تشخیص دهند .
6- با معادله خود یونش آب آشنا شوند .
7- اسید و باز مزدوج را در یک معادله شیمیایی مشخص نمایند .
8- با مفهوم اسید ضعیف و قوی آشنا شوند .
9- رابطه ی ثابت یونش اسید ( ) و را درک نمایند .
10- مراحل یونش یک اسید چند پروتونی را نشآن دهند و را برای هر مرحله نشآن دهند و ثابت یونش اسیدهای این مراحل را با یکدیگر مقایسه نمایند .
11- ثابت یونش آب ( ) را بدست آورند .
12- با مفهوم PH و POH آشنا شوند و رابطه ی آن ها با یکدیگر را درک نمایند .
13- با آنواع شناساگرهای شیمیایی و شناساگرهای طبیعی آشنا شوند .
14- PH محلول اسیدهای قوی و ضعیف را محاسبه نمایند .
15- با اسیدهای آلی آشنا شوند و قدرت اسیدی آن ها را با یکدیگر مقایسه نمایند .
16- با مفهوم باز ضعیف و قوی آشنا شوند .
17- PH محلول بازهای قوی و ضعیف را محاسبه نمایند .
18- با پدیده ی هیدرولیز (آبکافت) آشنا شوند و بتوآنند حالت اسیدی ، بازی و یا
خنثی بودن یک نمک را در هنگام حل شدن در آب تعیین کنند .
19- با محلول های بافر ( تامپون) آشنا شوند و ویژگی های محلول بافر را بدآنند .
20- با واکنش صابونی شدن و صابون آشنا شوند .
21- علت انحلال آمینواسیدها در آب را توضیح دهند .
22- با واکنش استری شدن آشنا شوند .
23- روش سنجش حجمی یک اسید و باز را یاد بگیرند و با استفاده از یک محلول استاندارد غلظت ماده ی دیگر را بدست آورند .
24- با مراحل عملی سنجش اسید وباز آشنا شوند .
25- نقطه ی پایانی یک سنجش حجمی را تشخیص دهند .

خلاصه ی بخش سوم (اسیدها و بازها)
1- لاوازیه اکسیژن را عنصر اصلی سازنده ی اسیدها در نظر گرفت .
2- همفری دیوی در سال 1810 با کشف و بررسی خواص HCl که از دو عنصر هیدروژن و کلر تشکیل شده است . فراگیر نبودن نظریه ی لاوازیه درباره ی اسیدها را به اثبات رساند .
3- طبق مدل آرنیوس هر ماده ای که در آب حل شود و تولید یا آزاد کند اسید و هرماده ای که در آب حل شود و- oH   تولید یا آزاد کند بازاست .
4- آمفوتر به گونه ای گفته می شود که هم می توانند نقش اسیدی و هم نقش بازی را در واکنش های شیمیایی از خود نشآن دهند . یا به عبارت دیگر هم می توآنند با اسیدها وهم با بازها واکنش دهند .
5- طبق نظریه یا مدل لوری – برونستد اسیدها دهنده ی پروتون (+H ) و بازها گیرنده (+ H) هستند .
6- طبق مدل لوویس اسید گونه ای است که اوربیتال خالی دارد و باز گونه ای است که دارای جفت الکترون ناپیوندی است .
7- اسیدها را بر مبنای میزآن یونش یا تفکیکی که به هنگام حل شدن در آب دارند به دو دسته ضعیف و قوی دسته بندی می نمایند .
8- اسیدهای چند پروتونی طی دو یا چند مرحله در آب یونیده می شوند .
9- خودیونش آب فرآیندی گرماگیر است که در آن مولکول آب خود به خود به یون تبدیل می شوند .

10- شناساگرها دسته ای از ترکیبات رنگی محلول در آب هستند که می توآنند در PH‌های مختلف رنگ های گوناگونی داشته باشند .
11- هر چهKaیک اسید بزرگتر باشد ،pkaاسید کوچک ترو اسید قوی تر است .
12- گروه های الکترون کشنده (گیرنده) خاصیت اسیدی ، کربوکسیلیک اسیدها افزایش می دهند .
13- گروه های الکترون دهنده خاصیت بازی را افزایش می دهند .
14- بطور کلی بین غلظت یون هیدرونیوم و غلظت مولار اسیدها رابطه ی زیر برقرار است

در اسیدهای قوی1= a است پس
15- بطور کلی بین غلظت یون- oH    و غلظت مولار بازها رابطه ی زیر برقرار است .

در بازهای قوی1= a   پس
16- به واکنش یون های حاصل از تفکیک یونی یک نمک با آب که به محلول آن خاصیت اسیدی بازی یا خنثی می دهد هیدرولیز (آبکافت ) گفته می شود .
17- محلول بافر (تامپون) محلولی است که شامل یک اسید ضعیف و نمک آن و یا یک باز ضعیف و نمک آن باز ضعیف باشد و نسبت به تغییرات PH‌مقاوم است .
18- محلول های بافر نسبت به تغییرات آندک PH مقاوم هستند علت این امر ، وجود یون مشترک ، در محلول بافر است .
نمک
19- در محلول بافر اسیدی                    و در محلول بافری بازی
                                          نمک اسیدی بدست می آید
20- در کربوکسیلیک اسیدها هر چه تعداد گروه های الکترون دهنده بیشتر باشد خاصیت اسیدی کاهش می یابد .
21- در کربوکسیلیک اسیدها هر چه تعداد گروه های الکترون کشنده (گیرنده ) بیشتر باشد خاصیت اسیدی افزایش می یابد .
22- هر چه الکترونگاتیوی هالوژن بیشتر باشد خاصیت اسیدی کربوکسیلیک نیز بیشتر است .
23- اگر هیدرولیز (آبکافت) استرها در مجاورت بازها صورت گیرد صابون بوجود می آید .
24- آمینواسیدها ترکیباتی هستند که به علت داشتن گروه کربوکسیل خاصیت اسیدی و به علت داشتن گروه( NH2-   )خاصیت بازی دارند بنابراین هم می توانند با بازها و هم با اسیدها واکنش دهند .
25- سنجش حجمی اسید- باز به فرآیندی گفته می شود که طی آن غلظت یک محلول اسیدی یا بازی تعیین می شود و این کار با استفاده از واکنش خنثی شدن صورت می گیرد .
نکات بخش سوم
نکته1 :
در اسیدهای اکسیژن دار فقط هیدروژن هایی خاصیت اسیدی دارند که به اکسیژن متصل باشند .
نکته 2:N2O5جامد یونی بی رنگی است که در دمای 32.40C تصعید (فرازش) می شود از این رو بهتر است که آن را به صورت نشان داد .
نکته3 : از آن جا که به واسطه ی کوچک بودن شعاع یونی هیدروژن (+ H) چگالی بار الکتریکی آن بسیار زیاد است ، به حالت محلول در آب به شدت آب پوشیده می شود و از طریق ایجاد پیوند داتیو با مولکول های آب یون هایی با فرمول و   به وجود می آورد . از این رو برای نمایش ساده تر و درست تر یون هیدروژن ، آن را با فرمول نشآن می دهند .+H3O   را یون هیدرونیوم می گویند .
نکاتی در مورد اسید و بازهای مزدوج :
1- هر چه اسیدی قوی تر باشد باز مزدوج آن ضعیف تر است و برعکس
2- هر چه بازی قوی تر اسید مزدوج آن ضعیف تر است و برعکس

باز مزدوج ضعیف تر                       اسید قویتر

اسید ضعیف                                   باز قوی تر
نکاتی در مورد آمفوتر ها :
1-یون هایی که فاقد+ H هستند نمی توانند نقش آمفوتر داشته باشند زیرا فقط می توانند+Hبگیرند ( نقش بازی لوری – برونستد داشته باشند ) مانند , S2-
2- یون هایی مانند   که مشتق از فسفرواسید (H3PO3 ) می باشد و دو پروتون از دست داده نمی توآند اسید لوری – برونستد باشد زیرا فسفرواسید یک اسید دو ظرفیتی است و نمی تواند پروتون سوم را از دست بدهد در نتیجه فقط این یون نقش بازلوری – برونستد را دارد .
3- یون- H2PO2که مشتق از هیپوفسفر ( H3PO2) می باشد و یک پروتون از دست داده پس فقط این یون نقش بازلوری – برونستد را دارد .
4- یون هایی مانند
نقش آمفوتر دارند .
نکته4 : چون فرایند خود یونش آب گرماگیر است با افزایش دما غلظت هر کدام از یون های H3Oو-OH افزایش می یابد (بزرگتر از-7 10 ) می رسد در نتیجه در دماهای بالاتر از   250Cغلظت هر کدام از یونهای و   پس می باشد ولی آب باز هم خنثی است .
در دماهای پایین تر از(250C)دمای اتاق   غلظت هر کدام از یون ها ( کمتر از- 107 ) می رسد . در نتیجه در کمتراز 250C      و   پس می باشد ولی باز هم آب خنثی است .
نکته 5: هرگاه فنول فتالئین را با نماد HPh نشآن دهیم با توجه به معادله ی :

اسید مزدوج   شکل یونی   باز     شکل مولکولی
(ارغوآنی)             ( بی رنگ)
نکته 6 : کربوکسیلیک اسیدها سبک (حداکثر با چهار اتم کربن) به خوبی در آب حل می شوند ولی با افزایش طول زنجیر کربنی از انحلال پذیری آن ها در آب کاسته می شود( چون گروه هیدروکربنی ناقطبی است و در آب حل نمی شود) به طوری که بسیاری از آن ها در عمل در آب نا محلول هستند.
نکته 7 : کربوکسیلیک اسیدها اسیدهای ضعیفی هستند و بر اثر حل شدن درآب تعدادی از مولکول های آن ها پروتون اسیدی خود را به مولکول های آب می دهند و به سرعت به حالت تعادل می رسند.
                                                                                       ثابت یونش اسیدی
نکته 8: چون کربوکسیلیک اسیدها، اسیدهای ضعیفی هستند به جای   kaازpkaبرای مقایسه خاصیت اسیدی آن ها استفاده می شود.
نکته 9: هر چه R بزرگتر باشد خاصیت اسیدی کربوکسیلیک اسید کمتر می شود(زیرا گروه R دهنده ی الکترون است) .

نکته 10 : هر چه اسیدی قوی تر باشد باز مزدوج آن پایدار است در نتیجه با توجه به سه اسید فوق می توآن به
نکته11 : در کربوکسیلیک اسیدهایی که تعداد اتم هالو‍ژن در آن ها یکسان است هر چه اتم هالوژن الکترونگاتیوتر باشد خاصیت اسیدی، کربوکسیلیک اسید مربوطه بیشتر است.
درنتیجه
نکته 12 : هر چه تعدا اتم هالوژن بیشتر باشد خاصیت اسیدی، کربوکسیلیک اسید هالوژن دار بیشتر است.
نکته 13 : هر چه اسیدی قوی تر باشد باز مزدوج آن ضعیف تر است و بر عکس.

نکته 14 : هر چه موقعیت اتم هالوژن به گروه کربوکسیل نزدیک تر باشد خاصیت اسیدی، کربوکسیلیک اسید مربوطه بیشتر است.

نکته 15: هر چه تعداد گروه های الکترون دهنده بیشتر باشد خاصیت اسیدی کربوکسیلیک اسید مربوطه کمتر و هر چه تعداد گروه های الکترون کشنده (گیرنده) بیشتر باشد خاصیت اسیدی کربوکسیلیک اسید مربوطه بیشتر است.
مثال :

نکته 16 : اثری را که گروه کربونیل   بر روی گروه هیدروکسیل)(- OH)بر جای می گذارد، اثر القایی می نامند . هر گروهی که الکترون های دیگر پیوندهای موجود در مولکول را به سمت خود جذب کند، دارای اثر القایی منفی است و با علامت ( I- )مشخص می شود و بر عکس گروه هایی که الکترون ها را از خود دور می سازند.
( مآنند گروه متیل،(CH3)   اثر القایی مثبت دارند و این اثر را با علامت( I+) مشخص می کنند.
نکته 17 : اگر بار الکتریکی روی یک اتم به طریقی روی کل یون پخش شود در این صورت آن یون پایدار تر خواهدت بود مانند یون آلکانوات که از کربوکسیلیک اسید بدست می آید.

2)
نکته18: با افزایش تعداد اتم کربن آمین انحلال پذیری آن ها در آب کاهش می یابد و چون همه نمک های امین در آب حل می شوند، برای انحلال پذیر نمودن آمین ها درآب، آن ها را می توان به نمک کلرید تبدیل کرد.
نکته19: گروه های الکترون دهنده خاصیت بازی آمین ها را افزایش و گروه های الکترون کشنده ( گیرنده ) خاصیت بازی آمین ها را کاهش می دهند.
به عنوآن مثال قدرت بازی اتیل آمین، آمونیاک و آنیلین ( فنیل آمین) به صورت زیر می باشد.

نکته20: دمای جوش آمین های نوع اول و دوم به ترتیب به فرمول کلی
بیشتر از دمای جوش آمین های نوع سوم به فرمول کلی است زیرا در آمین های نوع اول و دوم امکآن تشکیل پیوند هیدروژنی وجود دارد، در حالی که درآمین های نوع سوم امکآن تشکیل پیوند هیدروژنی بین مولکولهای آمین امکآن ندارد(درصورت جرم مولکولی یکسآن

جرم مولی هر سه ترکیب یکسآن است
فرمول کلی آمین ها    می باشد که n تعداد اتم های کربن است.
نکته: برای جواب دادن به سؤالات تستی و کنکور می توان از رابطه ی زیر برای محاسبه غلظت یون- OH   استفاده نمود.

در بازهای قوی1= a است. در نتیجه برای بازهای قوی یک ظرفیتی می توآن نوشت:
هر گاه بخواهیمPOH ، محلول بازی را محاسبه کنیم می توآنیم از رابطه ی فوق منفی لگاریتم بگیریم یعنی:
نکاتی در مورد هیدرولیز (آبکافت ) نمک ها:
1- کاتیون بازهای قوی به علت پایداری هیدرولیز نمی شوند.
2- کاتیون بازهای ضعیف به علت ناپایداری هیدرولیز می شوند و به محلول خاصیت اسیدی می دهند.
3- آنیون اسیدهای قوی به علت پایداری زیاد هیدرولیز نمی شوند.
4- آنیون اسیدهای ضعیف به علت ناپایداری هیدرولیز می شوند و به محلول خاصیت بازی می دهند.
نکته21: NaHSO4 خاصیت اسیدی دارد زیرا با وجود آن که هر دو یون مربوط به یک باز و یک اسید قوی هستند ولی چون یون- HSO4 به مقدار زیاد یونیده می شود محلول حاصل خاصیت اسیدی دارد   دارای هیدروژن اسیدی است   .
نکته22: مهم ترین کاربرد محلول های بافر در پزشکی و داروسازی برای تهیه آمپول ها و سرم هاست خون نیز یک محلول بافر است و PH آن حدود 7/4 است و تا می تواند PH آن تغییر کند منشا بافری بودن خون مربوط به دو گونهH2CO3و-HCO3 نیز دو یونHPO42-,H2PO4 است.
نکته23: اساس کار محلول های بافر به علت پدیده ی یون مشترک است.
نکته24: ظرفیت بافرها محدود است یا به عبارت دیگر هیچ بافری ظرفیت نامحدود ندارد .
به حداکثر اسید یا بازی که می توآن تا پیش از مشاهده ی یک تغییر درPH، به یک محلول بافر اضافه کرد ظرفیت بافر می گویند.
نکته25: محلول بافر هم خنثی کننده اسید است و هم خنثی کننده باز یه عنوآن مثال اگر یک محلول بافر اسیدی داشته باشیم.

یون مشترک
نکته26: چنآنچه در محلول بافر اسیدی غلظت نمک و اسید با یکدیگر برابر باشند در آن صورت خواهد بود زیرا می باشد.
نکته27: زنجیر اصلی شامل عامل استری است و همیشه این گروه را از سمت گروه کربونیل در نظر می گیریم.
نکاتی در مورد واکنش استری شدن:
1- واکنش استری شدن در مقایسه با خنثی شدن تعادلی است.
2- در حضور کاتالیزگر صورت می گیرد.
3- در واکنش استری شدن آب از OH اسید و H الکل بدست می آید اما در واکنش خنثی شدن آب از H و OH باز تولید می شود.
4- واکنش استری شدن آهسته ولی واکنش خنثی شدن سریع است.
نکته28: چربی ها و روغن ها جز استرها به شمار می روند و نتیجه واکنش کربوکسیلیک اسیدهای پر کربن ( اسید چرب) با گلیسیرین به وجود می آیند.

نکات مهمی در مورد استرها:
1- استرها مشتق کربوکسیلیک اسیدها هستند یعنی اگر به جای اتم هیدروژن گروه کربوکسیل یک گروه آلکیل قرار بگیرد ترکیبی به نام استر بدست می آید.
کربوکسیلیک اسید
استر
2- استرهای سبک ( یا تعداد کمی کربن) بوی بسیار مطبوعی دارند، طعم و بوی شاخص میوه ها و عطر گل ها اغلب به علت وجود استر در آن هاست.
3- اگر آبکافت (هیدرولیز ) استرها در محیط قلیایی صورت گیرد واکنش برگشت ناپذیری صورت می گیرد و صابون و الکل تو.لید می شود به این واکنش »صابونی شدن« می گویند.
نکاتی در مورد صابون ها:
1- همه نمک های فلزی اسیدهای چرب، صابون هستند اما نمک های قلیایی اسیدهای چرب در آب حل می شوند و خاصیت پاک کنندگی دارند، نمک های سدیم اسیدهای چرب صابون جامد ونمک های پتاسیم و آمونیوم اسیدهای چرب صابون مایع تشکیل می دهند.
2- نمک های فلزات قلیایی خاکی ( مآنند کلسیم و منیزیم و ... ) در آب حل نمی شوند از این صابون های معمولی در آب سخت در مجاورت یونهای کلسیم و منیزیم رسوب می کنند، به این ترتیب صابون خوب کف نمی کند و خاصیت پاک کنندگی خود را از دست می دهد.

3- اثر پاک کنندگی (شویندگی) صابون به این دلیل است که مولکول آن از دو قسمت آبدوست (هیدروفیل) سرنمکی   و آبگریز (زنجیره هیدروکربنیR) تشکیل شده است.
در نتیجه از طرف سر قطبی یا نمکی درآب حل می شود و از طرف سر ناقطبی (R) در ذرات چربی (چرک) را به درون آب کشآنده و آن ها را در خود حل می کند.
نکته29: گروه NH2- از یک آمینو اسید با گروه a از آمینو اسید دیگر واکنش می دهد و بر اثر تراکم، یک مولکول آب خارج می شود برای مثال ، واکنش مولکول گلی سین ( aآمینوپروپآنوئیک اسید) در زیر نشآن داده شده است.
یک دی پپیتد
نکته30: پوست، مو، ناخن، استخوآن ، غضروف، پی و همچنین پر ، پشم، سم و شاخ جآنورآن همه پروتئین دارند. افزون بر این ، بیشتر آنزیم ها که واکنش های شیمیایی را در سلول زنده کنترل می کنند، پروتئین هستند.
نکته31: محلولی که می خواهند غلظت آن را تعیین کنند در داخل ارلن یا بشر در زیر بورت قرار می دهند حجم این محلول مشخص است.
نکته32: خنثی شدن هنگامی صورت می گیرد که تعداد مول+ H3O و- OH   موجود در ظرف واکنش با هم برابر باشند به حجمی از محلول با غلظت معلوم که برای برابر شدن تعداد مولهای   و   لازم است نقطه ی هم ارزی می گویند.
نکته 33 : هر گاه اسید را توسط باز بسنجیم نمودار تغییرات PH- حجم باز بصورت کشیده شده است.
( نمودار ص 80 کتاب درسی اسکن شود. )
نکته34: هر گاه باز را توسط اسید بسنجیم نمودار تغییرات PH- حجم اسید بصورت زیر       است.

نکته 35 : نقطه ی هم ارزی مقابل عدد هفت است.
نکته 36: شناساگری برای سنجش حجمی و در واقع تعیین نقطه ی هم ارزی مناسب تر است که محدوده PH مربوط به تغییر رنگ آن در قسمت عمودی نمودار قرار داشته باشد. پس هر دو شناساگر فنول فتالئین که تغییر رنگ آن در PH- های میآن9.6- 8 و متیل نارنجی که در PH های میآن4.4-3.1   روی می دهد و در قسمت عمودی نمودار هستند مناسب هستند.
نکته 37 : حجم پایآنی با حجم هم ارزی یکی نیستند زیرا در همآن لحظه ای که اسید و باز کاملاً یکدیگر را خنثی می کنند ممکن است شناساگر تغییر رنگ ندهد ینابراین حجم پایآنی ممکن است کمی بیشتر یا کمتر از حجم هم ارزی باشد.
نکته 38: چنآنچه یک اسید قوی (HCl) را توسط یک باز قوی (NaOH) بسنجیم گونه های شیمیایی موجود در هر مرحله از سنجش حجمی عبارتند از :

نوع گونه های موجود	موقعیت
	پیش از نقطه هم ارزی
	نقطه ی هم ارزی
	پس از نقطه ی هم ارزی

نکته 39 : در صورتی که دو یا چند محلول هم جنس ( دو یا چند اسید یا دو یا چند باز ) به یکدیگر اضافه شوند مولاریته محلول حاصل از رابطه ی زیر بدست می آید.
                                                                             مولاریته محلول
نکته 40 : در صورتی که دو یا چند مخلوط غیر هم جنس ( اسید یا باز) با هم واکنش دهند مولاریته حاصل از رابطه ی زیر بدست می آید.
                                                                 مولاریته محلول حاصل
در صورتی که CMعلامت محلول حاصل مثبت باشد محلول اسیدی در صورتی که علامت آن منفی باشد آن را تغییر علامت (یعنی مثبت) برای محلول بازی در نظر می گیریم و اگر مقدار    CMمحلول صفر بدست آمد به این معنی است که اسید و باز یکدیگر را به طور کامل خنثی کرده آند

سؤالات متن بخش سوم
سؤال : آیا اتانولC2H5OH دارای هیدروژن اسیدی است توضیح دهید ؟
جواب:
بله ، زیرا در واکنش با فلزاتی مانند سدیم می توآند گاز هیدروژن تولید نماید معادله ی واکنش انجام یافته به صورت زیر است .

       گاز هیدروژن                 سدیم اتآنوات                         سدیم                              اتآنول
سؤال : آیا هیدروژن های متان خاصیت اسیدی دارند (هیدروژن اسیدی هستند )؟
جواب:
خیر زیرا در واکنش با فلزات نمی توآنند گاز هیدروژن تولید نمایند .
بی اثر
مثال : غلظت یون   در یک محلول آبی در(250c )برابر   است . غلظت یون   در این محلول چقدر است ؟
حل :
سئوال 1: ثابت یونش استیک اسید و فورمیک اسید به ترتیب برابر و است کدام یک اسید قوی تری است چرا ؟
جواب :
فورمیک اسید زیرا Ka    آن بزرگتر است .
سئوال 2: PKaکلر و اسید (HClO) و هیدروسیانیک اسید (HCN) به ترتیب برابر 1/95 و 9/39 است کدام یک اسید قوی تری است چرا ؟
جواب :
HClO زیرا   آن کوچکتر است . 1/95<9/39
تمرین : در محلول 0/1M ، HF از هر مولکول 81 مولکول آن یونیزه می شود درجه تفکیک یونی و درصد تفکیک یونی این اسید چقدر است ؟
مثال : PH‌ محلولی از HCl برابر 2 است هرگاه به 5mL از این اسید 495mL آب خالص اضافه کنیم PH محلول رقیق چقدر خواهد شد؟
حل :
                                                                                                        اولیه
سوال: PH محلول M 0/2 پتاسیم هیدروکسید درآب چقدر است؟
جواب:
چون پتاسیم هیدروکسید KOH یک باز قوی است به طور کامل یونیده می شود پس می توآن نوشت:
در نتیجه با توجه به استوکیومتری معادله غلظت یون -OH   برابر M0/2می باشد

سؤال : PH محلول باریم هیدروکسید در اب چقدر است؟
جواب: باریم هیدروکسید باز قوی دو ظرفیتی است پس
در نتیجه :
و
سؤال : با بیان علت نمک های زیر را در سه دسته ( اسیدی - خنثی- بازی ) طبقه بندی کنید.

جواب:
1)KCN
از یک باز قوی KOH و یک اسید ضعیف HCN تشکیل شده است در نتیجه چون   مربوط به یک باز قوی است هیدرولیز نمی شود ولی -CN چون مربوط به یک اسید ضعیف است هیدرولیز می شود و به محلول خاصیت بازی می دهد معادله هیدرولیز این نمک به صورت زیر است:

از یک باز NH4OHضعیف   و یک اسید قوی HI تشکیل شده است در نتیجه کاتیون +NH4مربوط به یک باز ضعیف است و هیدرولیز می شود و به محلول خاصیت اسیدی می دهد ولی -Iآنیون یک اسید قوی است و هیدرولیز نمی شود.

از یک باز ضعیف NH4OH و یک اسید ضعیف CH3مطالب مشابه :